22．(08年山东理综·28)(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是　　　　　 (填代号)。

　a．高空排放　　　　　

　b．用于制备硫酸　

　c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

　d．用浓硫酸吸收　

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　 。证明炉渣中含有的实验现象为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(07年高考海南化学卷·27)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是　

A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

D．除去生铁中的非金属元素

20．(07年高考广东理基·29)下列说法正确的是　

A．所有不锈钢都只含有金属元素

B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

19．(07年高考上海化学卷·18)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是　

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

18．(07年高考理综山东卷·12)下列叙述正确的是　

A．和互为同位素，性质相似

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na⁺、NO₃^－ 、HCO₃^－ 、Fe²⁺可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；DH＞0，所以石墨比金刚石稳定

17．(07年高考海南化学卷·9)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是　

A．②④⑤③①　　　 B．③②④①⑤　　　　 C．③④②⑤①　　　　 D．②④③⑤①

16．(2007年高考海南化学卷·8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是　

A．氯化铵溶液　　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．碳酸钾溶液　　　　 D．饱和石灰水

15．(07年高考广东文基·65)下列说法正确的是　

A．我国流通的硬币材质是金属单质

B．所有的不锈钢都只含有金属元素

C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

14．(07年高考广东理基·28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是　

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

13．(08年海南化学·5)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A