1、镁的性质

(1)物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm³，是轻金属，硬度小。

(2)化学性质：镁是较活泼金属

①与非金属反应：2Mg + O₂ == 2MgO,Mg + Cl₂ 　MgCl₂,3Mg + N₂ 　Mg₃N₂等。

②与沸水反应：Mg + 2H₂O(沸水)== Mg(OH)₂ + H₂ ↑.

③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H⁺与Mg反应，有H₂放出。

与强氧化性酸反应：如浓H₂SO₄、HNO₃，反应比较复杂，但是没有H₂放出。

④与某些盐溶液反应：如CuSO₄溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液等。

Mg + 2FeCl₃ == 2FeCl₂ + MgCl₂,　 Mg + FeCl₂ == Fe + MgCl₂.

4、侯氏制碱法

反应式：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O == NaHCO₃ ↓+ NH₄Cl.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH₃,后通入CO₂,NaHCO₃晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH₃析出NH₄Cl晶体为副产品。NH₄Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

3、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl₂或BaCl₂溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na₂CO₃，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO₃。

2、Na₂CO₃溶液与稀HCl的反应①向Na₂CO₃溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na₂CO₃)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na₂CO₃ + HCl == NaCl + NaHCO₃,后②NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O +CO₂ .

②向稀HCl中滴加Na₂CO₃溶液，先有气体，反应是：Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂.

如果用2mol的Na₂CO₃和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO₂是0.4mol；采用②方法放出CO₂为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。

1、向饱和的Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂有晶体NaHCO₃析出。

3、碳酸钠和碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意几个实验的问题：

2、氧化钠和过氧化钠

(1)Na₂O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na₂O + H₂O == 2NaOH,

Na₂O + CO₂ == Na₂CO₃,Na₂O + 2HCl == 2NaCl + H₂O .另外：加热时，2Na₂O + O₂ == 2Na₂O₂.　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)Na₂O₂：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂ ↑,2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ ↑(作供氧剂)。

因此Na₂O₂常做生氧剂，同时，Na₂O₂还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na₂O₂和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na₂O₂ + H₂O == 2NaOH + H₂O₂,2H₂O₂ == 2H₂O + O₂ 反应发生。因为H₂O₂也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、钠

(1)钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小(0.97g/cm³)，熔点低(97℃)，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

(2)钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O₂ == 2Na₂O,加热：2Na + O₂ Na₂O₂;

2Na + Cl₂ 　2NaCl; 2Na + S 　Na₂S等。

②钠与水反应:2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，

在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗(生成了氧化钠)变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固体(生成碳酸钠)。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H₂↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H₂的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO₄ + 2H₂O == Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄ + H₂ ↑。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤钠与氢气的反应：2Na + H₂ == 2NaH。NaH + H₂O == NaOH + H₂ ↑；NaH是强的还原剂。

(3)工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 　2Na + Cl₂↑。

(4)钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2．　 性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

试题枚举

[例1]右图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与CO₂体积的关系曲线，试回答：

(1)OA段曲线与AB段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。

(2)A点已参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量之比为______________。

(3)B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________

解析：CO₂与Ca(OH)₂反应，CO₂的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理：

CO₂(少)+Ca(OH)₂₌₌ CaCO₃↓+H₂O ，

AB段：CO₂+CaCO₃+H₂O₌₌ Ca(HCO₃)₂

便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO₂继续通入CaCO₃的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO₂的继续通入，生成的CaCO₃不断溶解转化为Ca(HCO₃)₂，B点CaCO₃全溶解，溶液又变得澄清。

答案：(1)OA段：CO₂+Ca(OH)₂₌₌ CaCO₃↓+H

AB段：CO₂+CaCO₃+H₂O₌₌ Ca(HCO₃)₂

(2)A点：n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]=1∶1

(3)Ca²⁺ HCO₃^－ 因Ca(HCO₃)₂受热分解，溶液变浑浊，有气泡逸出。

[例2]下列关于硅的说法不正确的是　　 (　　 )

　 　A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

　 　D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

　 　C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应　　

　 　D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

　 　解析:　 常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。

　 　答案:　 C

[例3]石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨(　 )

A . 有放射性　 B.　 易燃、易爆　 C.　 能导电　 D.　 有剧毒

解析:利用了石墨的导电性能，石墨纤维落在输电线上，造成线路短路，发电机和其他设施损坏。石墨性质稳定，无毒也不易燃、易爆。

答案:　 C

1．　 制法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。