1．对下列句中加粗词，解释有误的一组是[　　 ]

A．徘徊于斗牛之间　　 斗牛：斗宿，牛宿，都是星宿名。

B．纵一苇之所如　　　 如：往

C．渺渺兮予怀　　　　 予：我

D．方其破荆州　　　　 方：刚

3.联系实际，综合应用

卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系，如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺肿、碘化银与人工降雨等。这些内容既能与化学基本理论、其他元素化合物知识、化学实验和化学计算融为一体；又能与电学等物理学知识、激素调节等生物学知识密切相关，常作为进行学科间相互综合、相互渗透考查的内容载体。所以卤素与实际相联系的知识必将是今后高考命题的热点之一。

［例题］碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO₃)。据此回答下列问题。

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A.胰岛素　　　　 　　　 B.甲状腺激素　 　　　　 C.生长激素　　　 　　　 D.雄性激素

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患

A.甲状腺亢进　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.佝偻病

C.地方性甲状腺肿　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.糖尿病

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为　　　　 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________，能观察到的明显现象是　　　　　　　 。

(4)已知KIO₃可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，则两极反应式分别为：阳极　　　　　　　　　　　　　　　 ，阴极　　　　　 　　　　　　。

(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10min，理论上可得标况下氢气　　 L。

解析：此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿，这一病症可用食含碘食盐的方法来预防。这些内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO₃，则需用化学知识来解决。在酸性条件下，IO可氧化I^－生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色，反应的化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl===6KCl+3I₂+3H₂O，I₂既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1。

电解KI溶液时，在阳极放电的是I^－，电极方程式为I^－+3H₂O－6e^－===IO+6H⁺，在阴极放电的是水电离出的H⁺，电极方程式为：6H₂O+6e^－===3H₂↑+6OH^－。

本题的第(5)小题是利用电学知识解决化学问题。依据Q＝It和1个电子的电量为1．60×10^－19C，n(e^－)＝＝7．475×10^－2 mol，V(H₂)＝ mol×22．4 L·mol^－1＝0．837 L。

答案：(1)B　 (2)C

(3)5KI+KIO₃+6HCl===6KCl+3I₂+3H₂O　 5∶1　 溶液变蓝

(4)I^－+3H₂O－6e^－===IO+6H⁺　 6H₂O+6e^－===3H₂↑+6OH^－

(5)0.837

2.卤素性质的迁移应用

对卤素性质迁移应用能力的考查已成为相当稳定的一个题型，主要考查学生的分析能力，适应新情境的能力及知识迁移应用能力。该类题目的特点是：给出类卤素如(CN)₂、(SCN)₂、IBr等的性质与卤素相似，或给出新的知识情境，然后依据卤素的性质结合具体的实例进行迁移应用。在进行迁移应用时，既要注意“类卤素”与卤素的相似性，即表现在单质的氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag⁺结合的生成物的难溶性等。又要注意“类卤素”与卤素明显的差异性，即由于类卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同，如：IBr+H₂O===HBr+HIO的反应不属于氧化还原反应等。

卤素是典型的非金属元素，历来是高考的必考内容，其主要热点是：

1.卤素及其化合物的性质

既有对某一具体知识点考查的选择题，又有与其元素(如铁、硫等)或者与电解氯化钠溶液相结合组成框图的物质推断题，还有对卤素性质、制法、用途等全面考查的综合题，尤其是以氯气的性质及其实验室制取装置为基础的实验题，曾多次出现在高考试题中。因此要掌握氯及其化合物的性质、氯气的实验室制法，卤素的相似性和递变性。

3.卤素的特殊性

(1)碘单质遇淀粉显示出蓝色，该性质可用于检验Cl₂，Cl₂可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，实质是：Cl₂+2I^－===I₂+2Cl^－。I₂再作用于淀粉显示出蓝色，另外碘单质还易升华。

(2)氢氟酸能腐蚀玻璃(4HF+SiO₂===SiF₄↑+2H₂O)，因此，氢氟酸必须保存在塑料试剂瓶中，制备HF时，反应必须在铅制器皿中进行。

(3)氯气具有漂白性，其实质是Cl₂与H₂O反应生成的次氯酸(HClO)具强氧化性使有机色质褪色，次氯酸是一种强氧化性的弱酸。

2.卤素化学性质的相似性和递变性

(1)卤素是典型的非金属元素，其元素的非金属性强弱顺序为：F＞Cl＞Br＞I

(2)卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

(3)卤离子均具还原性，其还原性强弱顺序为：I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－

(4)卤素单质均能与氢化合，但反应条件不同，生成的气态氢化物稳定性亦不相同。

F₂+H₂2HF　 H₂+Cl₂2HCl　 Br₂+H₂2HBr　 I₂+H₂2HI

气态氢化物稳定性大小顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

(5)卤素单质均可与水反应，但反应难易程度不同。

2F₂+2H₂O===4HF+O₂↑(剧烈反应)

Cl₂+H₂O===HCl+HClO(反应较慢)

2HClO===2HCl+O₂↑

Br₂+H₂O===HBr+HBrO(反应微弱)

I₂与H₂O只有很微弱的反应。

(6)卤素单质可与碱溶液发生自身氧化还原反应生成－1价卤化物和+1价或+5价卤酸盐。

Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

3Br₂+6NaOH===5NaBr+NaBrO₃+3H₂O

(7)AgX除AgF外均不溶于水，不溶于酸。

(8)AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光发生分解反应，生成卤素单质及银。

2AgX2Ag+X₂

(9)氢卤酸的水溶液均呈酸性，除HF是弱酸外，其余均为强酸，其酸性相对强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl＞HF。

1.氯气及其化合物间的转化关系

氯的代表性中包含了卤素的相似性，掌握了氯气及其化合物的性质，就能推广出卤素的相似性，这是学好卤素的关键。有关氯气及其化合物的相互转化关系见下表：

22.答案：BrO+5Br^－+6H⁺===3Br₂+3H₂O　 m/80　 氧化　 m/16　 Br^－

解析：根据同一元素不同价态间反应可生成中间价态的物质得出反应式；然后利用相对分子质量及化学计量数可顺利解决此问题。

●命题趋向与应试策略

21.答案：(1)HCl　 (2)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

解析：本题综合考查了氯气的性质、电解饱和食盐水、氨气的合成等三个方面的内容，是MCE94无机框图题的再现，但难度有所下降，解决此题的关键是氯气的性质的应用，知道氯气与NaOH反应有三种产物，与H₂反应有一种产物，本题即可突破。解此题另一关键点是题目所给的一组数据，由此推出C、D、I反应的化学计量数之比，从而得出该反应为合成氨反应。定性判断与定量推断相结合解无机框图题是今后命题的一个方向。

20.答案：合格

解析：I₂+2S₂O===2I^－+S₄O

n(I₂)＝0.03 mol·L^－1×0.018 L×1/2=0.27×10^－3 mol

IO+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O

n(KIO₃)=0.27×10^－3 mol×1/3=0.09×10^－3 mol

每千克食盐中含KIO₃：×1000 mg·g^－1=45 mg

所以该加碘食盐是合格的。