32．(10分)

20世纪50年代，卡尔文及其同事发现了卡尔文循环，他因此获得了1961年诺贝尔化学奖。卡尔文将小球藻装在，一个密闭容器中，通过通气管向密闭容器中通入CO₂，通气管上柯一个开关，可以控制CO₂的供应，密闭容器周围有光源，通过控制电源开关可以摔制光照的有无。

　 (1)卡尔文向密闭容器中通入¹⁴CO₂，发现反应进行到5s时，¹⁴C出现在一种五碳化合物(C₅)和一种六碳糖(C₆)中。将反应时间缩短到0.5s时，¹⁴C出现在一种三碳化合物(C₃)中，这说明CO₂中C的转移路径是　　　　　　 。上述实验中卡尔文是通过控制　　　　　 来探究CO₂中碳原子的转移路径。

　 (2)卡尔文通过改变实验条件来探究卡尔文循环中固定CO₂的化合物，这时他发现C₅

的含量快速升高，其改变的实验条件是　　　　　　 ，由此得出固定CO₂的物质是C₅。

　 (3)为了保持小球藻中的化合物停留在某一状态，号尔文将不同反应条件下的小球藻放入70℃的热酒精中，其目的是使　　　　　　　　　 ，导致化学反应停止，然后利用不同化合物在层析液中的溶解度不同，通过　　　　　　 法，分离出各种化合物。

31．(10分)

下图为某人用过早餐后到13时内不再进食的血糖浓度变化曲线，据图回答下列问题：

　 (1)早餐后到上午9时之间，该人的血糖浓度持续上升，主要原因是　　　　　　 ；该时间段内血液中迅速增加的激素是　　　　　　　　 ，与该激素起拮抗作用的激素有　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上午9时到9时45分之间，该人的血糖浓度持续下降，主要原因是　　　　　　 。

　 (3)11时到13时之间，尽管没有进食，但血糖浓度一直处于稳态之中，这是机体通过　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　调节的结果。

30．(16分)

有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：

请回答下列有关问题：

　 (1)反应①、②分别属于　　　　　　 反应、　　　　　　　 反应(填有机反应类型)，

A、B中均含有的含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　 。

　 (2)F的化学式　　　　　　　　 ，B的结构简式　　　　　　　　 。

　 (3)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若

反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足(i)遇FeCl₃显紫色(ii)苯环上-取代物有两种(iii)除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(15分)

过碳酸钠(2Na2CO₃·3H₂O₂)是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型　　 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3%的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。

　 (1)为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是　　　　　　　 ，产生此现象的原因是　　　　　　 (用离子方程式表示)，微热并振荡试管后又可能观察到　　　　　　 现象。

　 (2)已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。　

请回答下列问题：

①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba(OH)₂溶液，若观察到的现象是　　　　　　　 ，则证明有　　　　　　　 气体生成；简述验证另一种气体的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO₃·3H₂O样品中Na₂CO₃的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是　　　　　　　　　　　 (填装置序号)； 　B、E中应分别盛放　　　　　　　 、　　　　　　 ；装置III中通空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

　 (1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是　　　　 (填字母编号)。

　　　　 a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

　　　　 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

　　　　 c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料　　 ·

　 (2)CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是　　　　　　 。

　 　(3)酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　 。

　 (4)某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

　　　　 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

第二阶段的反应原理是2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，其生产设备的名称为　　　　　　 ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为

2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是　　 (填字母编号)

a. SO₂为5mol·L^-1，O₂为3.5mol·L^-1

b. SO₂为3mol·L^-1

c.SO₂、SO₃均为2.5mol·L^-1

d.SO₃为5mol·L^-1

27．(15分)

现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子空间结构为正四面体	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料(人造刚玉)
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料
W	W原子的最外层电予数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

　 (1)W位于周期表第四周期第　　　　 族，W(OH)₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (2)Z最简单的氧化物分子是　　　　 分了(填“极性”或“非极性”)：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为　　　　　　　 。

　 (3)实验室制取X单质的离子方程式为　　　　　　　 ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在50mL lmol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为　　　　　 mL或　　　 mL。

26．(21分)

如图所示，在光滑绝缘水平面上平放着一内壁光滑、绝缘的空心细管，管内M端有一带正电的小球P，在距离管的N端正右方2h的A₁处有另一不带电的小球Q，存足够大空间区域有竖直向下的匀强磁场，磁感强皮为B。现让细管以垂直管长方向的速度v₁水平向右匀速运动，同时让Q以某速度v₂从A₁点出发沿A₁A₂匀速运动，细管运动到A₁处时，A₁A₂与细管延长线的夹角为45°。若小球P恰好在A处相对水平面以速度离开管的N端，一段时间后与Q相碰，试求：

　 (1)P的带电量与质量之比的大小；

　 (2)v₂的人小。

25．(18分)

如图所示，在倾角为目的光滑斜面上有两个用轻质弹簧相连接的物块A、B，它们的质量分别为m_A、m_B，弹簧的劲度系数为七。C为一固定挡板，系统处于静止状态。现在开始用一恒力沿斜面方向拉物块A使之向上运动，若稳定后物块A、B共同以加速度a沿斜面向上匀加速运动(重力加速度为g)。求：

　 (1)稳定后弹簧对物块A的弹力：

　 (2)从恒力作用前到稳定后物块A与物块B间距离的变化量d。

24．(15分)

月球半径约为地球半径的，月球表面重力加速度约为地球表面重力加速度的，　 把月球和地球都视为质量均匀分布的球体。求：

　 (1)环绕地球和月球表面运行卫星的线速度之比；

　 (2)地球和月球的平均密度之比。

23．(10分)

　　　　 某同学通过实验研究小灯泡的电压与电流的关系。可用的器材如下：电源(电动势3V，内阻约1Ω)、电键、滑动变阻器(最大阻值20Ω)、电压表、电流表、小灯泡、导线若干。

　 (1)实验中移动滑动变阻器滑片，得到了小灯泡的U-I图象如图a所示，则可知小灯泡的电阻随电压增大而　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)在图b中把缺少的导线补全，连接成实验的电路(其中电流表和电压表分别测量小灯泡的电流和电压)。

　 (3)某次实验时，若把AB间的导线误接在AC之间。合上开关，任意移动滑动变阻器的滑动触头发现都不能使小灯泡完全熄灭，则小灯泡发光最暗时，滑动触头处于滑动变阻器的　　　 。(填“左端”、“中点”或“右端”)