7、电子式

(1)写出下列物质的电子式：H₂ 　Cl₂ 　N₂ 　HCl H₂O　　　 CO₂ 　NH₃ 　CH₄NaCl　 MgCl₂NaOH　 Na⁺　　

用电子式表示下列物质的形成过程：

(1)　　　　 HCl ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2)NaCl：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

5、元素周期表　　 短周期 1、2、3

　　　　　 周期　 长周期4、5、6

(1)结构　　　 不完全周期7

　　　　　　　 主族 ⅠA-ⅦA

　　　 族　 副族ⅠB-ⅦB

　　　　　　　 第Ⅷ族 8、9、10　　 0族 惰性气体

(2)周期序数 　= 　电子层数　 主族序数　 =　 原子最外层电子数

(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1-　 +7(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。

(1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用　　

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物　　

离子键：活泼的金属　　 活泼的非金属

(2)　　　 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用　　

　　　 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

　　　 非极性键：相同的非金属元素之间　　　 极性键 不同的非金属元素之间

4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

(1)　　　 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

(2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl；C　 N　 O　 F

(3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的　 最外层电子数　 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。

(4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

Na　　 Mg　　 Al　　 Si　　 P　　 S　　 Cl　　　　　 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱　　　　　　 非金属性逐渐增强　　　　　 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

(5)①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越　 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越　 强　 ，反之也如此。

非金属性：Si <P< S< Cl，H₃PO₄是　 弱 酸，H₂SO₄是 强 酸， HClO₄是最强酸；H₃PO₄ <H₂SO₄< 　HClO₄;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH₄<PH₃<H₂S<HCl　　

3、1-18号元素的原子结构示意图　 P书2

2．核外电子排布规律：

①　 最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2　 个)；②　次外层最多只能容纳 18　 个电子；

③　 倒数第三层最多只能容纳　 32 个电子；④　 每个电子层最多只能容纳　 2n² 　个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。　 核素：含有一定数目质子与中子的原子

　 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

　 质量数：质子数与中子数之和

4、硝酸的制备与性质　 ★NH₄⁺ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

工业制取：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH₃ + 5O₂ 　4 NO+6 H₂O

　　　　 (2)NO与氧气反应生成NO₂ 2NO+O₂=== 2NO₂

　　　　　 (3)用水吸收NO₂生成硝酸　 3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃+NO

性质：Cu + 4HNO₃(浓)=== Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　 3Cu + 　8HNO₃(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H₂O

C+ 4HNO₃(浓)=== CO₂↑+2NO₂↑+2H₂O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

专题一微观结构与物质的多样性

第一单元核外电子排布

3、铵盐　 铵盐易溶解于水

(1)受热易分解 NH₄ClNH₃↑+HCl↑　 NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑　

(2)铵盐与碱反应放出氨气

NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O　　 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

2、氮气的生产和使用

物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

(1)与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH₃·H₂O不稳定，受热分解为氨气和水

NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- NH₃·H₂ NH₃↑+H₂O

氨水有 分子：NH₃ H₂O　 NH₃·H₂O　 离子：NH₄⁺ 　OH^- 　少量H⁺

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态　 纯净物 无移动OH^-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　　　　　　　　 氨水 氨气溶解于水　 混合物

(2)氨可以与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反应生成盐

NH₃+HCl==NH₄Cl (白烟)　 NH₃+HNO₃===NH₄ NO₃(白烟)

NH₃+H⁺==NH₄⁺

1、N₂

N₂ 电子式　　 N₂含有三键所以比较稳定

光化学烟雾 NO₂