29．(7分)如下图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计， K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。根据图分析回答：

(1)R为____极，S为_____极。

(2)A附近溶液的现象是__________，B附近发生的电极反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动____(填A或B)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，有关的电极反应式为(−)　　　　　　　　　 (+)　　　　　 。

28．(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是　　　　　　　　　　　　　　

(2)现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)　　　　 c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)

②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^−a mol／L，c(OH⁻)=10^−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=_______；t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。

26．(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵根据盖斯定律完成下列热化学方程式 CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)　 △H=　　　　　

25．(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s) 　Cu²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu²⁺) · c²(OH⁻)＝2×10⁻²⁰

(1)某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　。

(2)要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一可视为Cu²⁺沉淀较为完全)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　。

24．(7分) 根据下列变化关系，回答相关问题：

　(1)A物质的名称____________；B溶液为______________；C试剂为________________；

(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式

④ ____________________________________________________

⑥_____________________________________________________

23．(6分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

(1)写出烃A的分子式　　　　　

(2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基

①写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是

22．(10分)提纯下表所列物质(括号内为少量杂质)，在B中选择加入试剂，在C中选择操作的方法。填表(填入序号)：　

B：(1)NaCl细颗粒； (2)NaOH溶液；

　 (3)水； (4)CaO； (5)饱和Na₂CO₃；

(6)溴水； (7)KMnO₄溶液。

C：(a)变性； (b)盐析； (c)蒸馏；

(d)分液； (e)结晶； (f)洗气。

21．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积

同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的

是：

A　 影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO　　　　　　　　

B　 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

C　 pH：　 HClO ＞HCN

D　 电离程度：HCN＞HClO

20．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是