5、A⁺、B⁺、C^-、D、E代表5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+C^- ===D+E，B⁺+C^- ===2 D

　 ①A⁺的电子式为　　　　　　　　 ；E分子的空间构型为　　　　　　　　　　　 。

②C^-、D、E这三种微粒结合质子(H⁺)的能力由强到弱的顺序为(用微粒的化学式表示)

　 　　　　　　　　　　　　　；其理由是(用两个离子方程式表示)　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个 电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

(1)a粒子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：　　 　﹥　　　 (用化学式表示)。

(3)d溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)g粒子所构成的晶体类型属 　　　　　　　　　　　。

　 (5)c粒子是　　　　　　 ，f粒子是　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

⑴ 用化学符号表示上述5种微粒：

　　 　　 A　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 。

⑵ 在水溶液中A跟B反应的离子方程式是　　　　　　 __________　　　　　　 。

2、判断并写出下列微粒符号：(各举一例)

(1)、含10个电子的阳离子　　　　　　　　　　　　 ；

(2)、含10个电子的阴离子　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)、含10个电子的化合物分子　　　　　　　　　　　 。

NH₄⁺+OH^- === NH₃+H₂O

NH₃+H₃O⁺ === NH₄⁺+H₂O

H₃O⁺+OH^- === 2H₂O

NH₄⁺+NH₂^- ===2NH₃

NH₄F+NaOH　 === NH₃+H₂O+NaF

[专项训炼]

1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是　　　　　　　　　　　 ;

四核10个电子的共价化合物分子的化学式是　　　　　　　　　　　　　 ;

以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是　　　　 　　　　　　　　　.

2、基团　 -F、-OH、-NH₂、-CH₃(均含9个电子)，两个自身合并或两两之间交换组合

均可得到含18电子的微粒。

1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原

子转化成阴、阳离子或氢化物分子。

29．(物质结构与性质)(8分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

　 (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式　　　　 　，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式　　　　　　　　　　　 。

　 (3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是　　　　 　 　 ，　

该化合物分子中B原子的杂化方式为　　　　　　　　　　　

　 (4)E和F形成的化合物为　　　 晶体 。