1．了解接触法制硫酸的反应原理；

4．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会(　　　 )

A. 增强　　 B. 不变　　 C. 减弱　　 D. 难确定

答案：2.C　　 3.(1)闻气味；(2)分别通入品红溶液中；(3)分别通入KMnO₄溶液中等。 4．C

3.列举至少两种可以用来鉴别SO₂和CO₂的方法。

2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 (　 )

①少用煤做燃料；　 ②把工厂的烟囱造高；　 ③燃料脱硫；

④在已经酸化的土壤中加石灰；　　　　　　　 ⑤开发新能源。

A.①②③　　　 B.②③④⑤　

C.①③⑤　　　 D.①②④⑤

2.漂白性，有漂白作用。

[讲述]SO₂能漂白某些有色物质(如品红)，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

(学生讨论SO₂漂白性的应用：漂白草帽、报纸等)

[讨论] 试比较SO₂与HClO的漂白作用有何区别？

[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当然，二氧化硫还有其他作用，比如可以作防腐剂等，下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途。

[课堂练习]

1．酸雨：pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)

　 　形成过程①　 SO₂+H₂O　　 H₂SO₃　　 2H₂SO₃+O₂ = 2H₂SO₄

　　　　　　 ②　 2SO₂+O₂　　 2SO₃　　 SO₃+H₂O = H₂SO₄

[投影] 酸雨的危害。

[课堂练习1] 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：

为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?

答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O₂氧化成硫酸，酸性增强。

　　　　　 SO₂+H₂O　　 H₂SO₃ 2H₂SO₃+O₂ = 2H₂SO₄

　　　　　 2SO₂+O₂　　 2SO₃　　 SO₃+H₂O = H₂SO₄

(学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治)

防治方法: ①用新型的能源(氢能、太阳能、核能)；

②对含硫燃料进行脱硫处理；

SO2　 + CaO==CaSO3+H2O

③对释放出SO₂废气进行处理回收利用；等等

[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。

[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢？

[实验探究3]　 (教材88页实验2，也可参考本课实验研究3)向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

2.酸性氧化物：SO₂+H₂O　　 H₂SO₃

书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO₂

(2)SO₂与生石灰反应的化学方程式

[实验探究2] (教材88页实验3，也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

现象：加BaCl₂溶液无明显现象，加H₂O₂溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

(学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书)

H₂SO₃ + H₂O₂ = H₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+2HCl

(学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂)

结论：H₂SO₃具有还原性，能被氧化剂(如H₂O₂)氧化。

[板书] 3．+4价的硫元素有一定的还原性。

(在该实验基础上，基于SO₂的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结)

[板书] 二、二氧化硫的作用

[投影]重庆酸雨录像(见资料)。

[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。

[板书]一、二氧化硫的性质

[实验探究1] (教材88页实验1)用充有80mLSO₂的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

1.易溶于水。(讲述其它物理性质：SO₂是无色、有刺激性气味的有毒气体)

本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO₂的重要性质，以达到防治酸雨的目的。最后学习SO₂的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。

		实验探究，模拟酸雨的形成过程

硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。