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二氧化硫
1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
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实验操作 |
现象 |
结论 |
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（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 |
试管内液面 。 |
SO2 溶于水。 |
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（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 |
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_________溶液呈 性。 |
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（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 |
； 。 |
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【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式
__________________________________________________________________
(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】
SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。
2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。
SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。
在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的 性。
3）SO2有 性，能使 褪色。
工业上常用SO2来漂白 。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？
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I． 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：
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（2）装置B中饱和食盐水的作用是
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收余氯，请判断是否可行
II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
假设②：
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）
请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为
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（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的
（3）装置C中试剂的名称及作用是
（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色．请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为
（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是
（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-．试写出C中生成的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）
| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
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（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
（6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
【实验原理】
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
【实验装置】
【实验操作和现象】
| 实验操作 | 实验现象 | 探究结论 |
| A．取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 | 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色 | CO2 |
| B．取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 | 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 | SO2 |
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
【问题探究】
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是
②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案：
【问题延伸】
某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答