1、交变电流：　　和　　都随时间做　　　的电流叫做交变电流，电压和电流随时间按　　　变化的交流电叫正弦交变电流。

26．(分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，

二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中

含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、

C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲

线如右图所示。

(1)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为

__________________________________________。

(2)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________________ mol。

(3)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后　　 2(填“>”、“<”或“=”)；

若，则n(C1^-)=　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

25．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　　　 ，K值大小与温度的关系是：升高温度，K值　　　　　 。(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)

(2)在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO₂和1molH₂发生下列化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

根据上表判断该反应是　　　　　 反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂(g)，在1173K时发生反应并记录反应前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件，引起浓度的变化。各物质的浓度变化(mol/L)见下表：

②在3min-4min之间，反应处于　　　 状态。(填“平衡”或“非平衡”)

③第6min时，平衡向　　 方向移动，可能的原因是　　　　　　　　 。

24．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料　 　的路线：

　 已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

　　 ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

　　 ③C可发生银镜反应。

　　 请根据以上信息回答下列问题：

　　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由A生成B的化学方程式为　　　　　 ，反应类型是　　　　　　　　 ；

　　 (3)由B生成C的化学方程式为　　　　 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)D的结构简式为　　　　　　　 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为　 乙酸的有　　　　　　　　　　　 (写结构简式)。

23．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与溶液反应，X的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)X的硫酸盐溶液与过量溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为　　　　　　　 ；

Z分子的结构呈　　　　　　

②A的化学式是　　　　　　　

(4)X的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭河导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是

22．实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，反应原理为：　　 4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺

滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

(1) 称取样品1.500g

(2) 将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀｡

(3) 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点｡

按上述操作方法再重复2次，回答问题：　

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　 (填“偏高”､“偏低”或“无影响”，下同)｡

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _____

A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时锥形瓶的现象为　　　　　　　　

⑤滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^-1，该样品中氮的质量分数为_______

21．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　　　　　。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制备的E(C₅H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

20． 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为

A．0.4mol 　　　　　　　 B．0.5mol 　　　　　 C．0.6mol 　　　　　 D．0.8mol

19．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

18．根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

B．A⁺和B^-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强