20、(8分)某同学要以“研究本分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请补全所缺内容。

(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式　　 　，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即　　　　　 键和　　　 　键，因此它可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中之间的键　 　　，(填“相同”或“不同”是一种　　　　　　　 的键，所以既能发生　　　　　 又能发生　　　 　　　　反应。

19、(12分)(1)已知下列反应在一定的条件下可以发生：H₂O₂ +2Fe²⁺ +2 H⁺ ==2Fe³⁺ +2H₂O　　

　H₂O₂ +2Fe³⁺== 2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺ 在以上反应中Fe²⁺实际上起着_________作用。

(2)I₂也是Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H₂O₂ + I₂==2HIO，　 ______________________________,

总反应式为____________________________。　

(3)在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂ +2 I^-== I₂+ O₂↑+ 2H⁺ ,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)_______________________，若不正确，原因是(若认为正确，该步不做答)__________________。并写出正确的化学方程式为(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式)：_____________________ 、　　 　　　　　　　　　　。

18、(8分)坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　 。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　 。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　 (填流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　 　。

A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出　　　　　 C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

17、(10分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－和NO₃^－的质量比约为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

(1)江苏省大气污染特征是(　　　)

A．煤烟型　　　　　　　　　　 B.机动车尾气型

C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D. 由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某校研究性学习小组拟选择 “不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①　　　 如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是

②　　　 通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是___________。

③　　　 甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

HCHO + H₂SO₃

该反应类型属于　　　　。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^-3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________________　　　　　 _______。

16、(10分) A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

(1)若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为___________________________________________________________。

(2)写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。

(3)J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

15、(18分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液.为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1-2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应.

(1).此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式___________、____________。

此方案第一步的实验装置如右图所示：

(2).加入反应物前，如何检查整个装置的气密性: ___________________________________________　　　　　　 _____.

(3).装置B中盛放的试剂是______________，作用是_________________。

(4).在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________________气体的发生装置(填序号).

①CH₂==CH₂　　 ②NH₃　　 ③ O₂　 ④ H₂

(5).实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内.

　(6).已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为____________________.

14、下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2009-2010学年第一学期高三年级月考试卷

第II卷　 非选择题(共72分)

13、将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是　　　　

A.NaNO₃ 　　　　　B. FeCl₃　 　　　C.浓HCl　　　　　 D.AlCl₃

12、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

11、下列各组物质中，不能按　 　(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　 )