1．集合A=，B=，则　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 　　 B．　

　　　 C． 　 D．

22．(15分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

　 　　　提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　

Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　四氯化碳

　 　　　①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______　　　　 __(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____　　　 ____。

　 (2)用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，

所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___　 _____

(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，　

则同样条件下收集的Cl₂_____(填“>”、“=”或“<”)2 L，

原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，

若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

21．(11分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g)+ CO(g)CH₃OH(g);ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g);ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g);ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g)+ 3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂ (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．加入催化剂　　　c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

(3)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小： v_正______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝__________。

20．(12分)有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

　 (1)A可以发生的反应有　　　　　　　　 (选填序号)。

　　　　　　　 ①加成反应　　　 ②酯化反应　　　　　　　 ③加聚反应　　　　　　　 ④氧化反应

　 (2)B分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　　　 　　　　，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　 。

　 (4)由B制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

　　 天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 　　　　　　。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为　　　　　　　 ；Z分子的空间结构呈　　　　　　 　。　 ②A的化学式是　　　　　　　

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

18．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为　 ( 　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1.6a g　　　 　　 B．(a –1.6) g　 　 C．(a –3.2) g 　　　 D．无法计算

17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　 　　　　　　 C．50%　　　　　　 D．65%

16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①银氨溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②溴的四氯化碳溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③氯化铁溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④氢氧化钠溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．②与③　　　　　　　 B．③与④　　　　　　　 C．①与④　　　　 D．①与②

15．下列实验操作中，先后顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

　 　　 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中

　 　　 C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸

　 　　 D．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶

液

14．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂ B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂　　　　　　　　　　 D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃