（3）①N2H62++H2O [N2H5?H2O]+H+（2分）
②AC（4分）
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>
答案
（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g） △H=－234kJ?mol－1（3分）
（2）①＞（2分） ②AC（4分）
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学
平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
K/(mol?L－1)2
生成CO2和NO过程中能量变化
示意图，请写出NO2和CO反应
的热化学方程式
。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：
22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（2）H2R=H++HR― HR― H++R2―（2分） （3）1:9（2分）
（4）pH酸+pH碱=13（2分）
（已知1g2=0.3），则H2R在水溶液中的电离方程
式为
（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是
答案（1）10―14 10―12 温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H+和OH―浓度增大，
Kw增大（每空1分，共3分）
（2）已知：25℃时，0.1mol/L的H2R溶液的0.7<pH<1
当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B
点，则此时水的离子积从 增加到
，造成水的离子积增大的原
因是
12．（9分）水的电离平衡曲线如图所示：
（3）①N2H62++H2O
[N2H5?H2O]+H+（2分）
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学
（2）H2R=H++HR― HR― H++R2―（2分） （3）1:9（2分）