1．（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
（3）4Fe3++2H2OO2+4H++4Fe3+（2分） （4）0.8mol（2分）
④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为____________________。
答案（1）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=－1135kJ?mol－1（2分）
（2）负极，正极，2I－→I2+2e－ 2H++2e－→H2↑（各1分）
（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
①判断光电池的a端为_________极，
b端为________极。
②写出电解池A中电极反应式：
阴极______________________________，
阳极______________________________。
③电解池B中反应的离子方程式
__________________________________________。
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－242kJ?mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。
H2(g)+F2(g)=HF(g)；△H=－269kJ?mol－1
（3）1.5 (a + b)
（1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－543kJ?mol－1
（2）I－、Fe2+ 、Br－ 1mol 3mol 0.5mol
1．已知：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－（不考虑氯气与I2的反应）
（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。
反应的离子方程式为 。
（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。
（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为 （用含a、b的代数式表示）
答案．（1）I－、Fe2+ 2mol 2mol
8．（08山东德州模拟）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）
A．NO2 B．N2 C．NO D．N2O
O2+4H++4Fe3+（2分）
（4）0.8mol（2分）
（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
O2(g)=H2O(g)；△H=－242kJ?mol－1