（4）a+2c/3=2.4 b+c/3=1.2（4分）
【高考说明】
①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离，离子积常数。
④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
⑤了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【典型例题】
（2）升高温度（2分） 0.84（2分） K3=K4<K5（2分）
（3）2A(g)+B(g) 3C(g) △H=+200akJ/mol（2分）
28．（14分）（1）0.02mol/（L?min）（2分）
（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡状态，a、b、c必须满足的条件为 、 。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。
（2）t5时改变的条件为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1-t2
t2-t3
t3-t4
t4-t5
t5-t6
K1
K2
K3
K4
K5
则K1= （保留两位小数），K3、K4、K5之间的关系为 （用“>”、“<”或“=”连接）。
8．（14分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，恒容条件下各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（不同时充入反应物和生成物）。已知只有t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
(2）b 1.5×10－3mol/(L?s)。
(3）b c。
(4）c。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
答案：（1）K＝；放热。
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
7．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：