2．下列有关化学用语的叙述正确的是 （ ）
1．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH－+H2O=[A1（OH）4]－+3H2↑
通电
B．以石墨作为电极电解氯化镁溶液：2C1－+2H2O 2OH－+H2↑+C12↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
D．氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+2OH－ CO32－+H2O
（2）
（3）⑦ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）K K与水反应比Na更强烈。（Na与水反应发出嘶嘶的响声，K使生成的氢气燃烧，并发生微爆炸）；Na常温与水反应剧烈，Al常温难与水反应。
【高考说明】
①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系
②了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件
③了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应
④理解质量守恒定律的含义
⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【典型例题】
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是________________；
（2）⑧号元素的原子结构示意图为___________，其最高氧化物水化物浓溶液与其氢化物反应的化学工程形式为_____________，该反应中，_____________是还原剂。
（3）________号元素的单质既能与酸反应，又能与碱反应？写出与碱反应的化学方程式。_________________________________________。
（4）预测⑥、⑦和⑩号元素的金属性，_______最强（填元素符号）。设计实验方案验证。
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）KF
12．（威海市调研）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（2）Al（OH）3+OH－===[Al（OH）4]－（2分）
（4）取少量乙配置成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+（或其他合理答案）（2分）
（1） （2分）离子键、共价键（或极性共价键）（2分）
（4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如
图所示的转化关系，甲是f的单质，
且甲、乙、丙中均含有同一种元素，
丁为金属单质，请写出检验乙中阳
离子的一种方法：
。
11． a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。
（1）画出f元素的原子结构示意图 。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是 。
（2）写出d、e两元素的最高价氧化的水化物之间反应的离子方程式 。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
①将化合物a6b6与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持（55~60）℃反应 ；
②将a6b2c和氧气的混合气体通过加热的铜网反应 。
Ⅲ．（3分）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ?mol―1
（4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如