6.（08山东临沂质量检测一）(10 分) 将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组
温度
起始量
平衡量
达到平衡所需时间
H2O
CO
H2
1
650℃
1 mol
2 mol
③加入催化剂 （2分） 移去0.2molNH3（或使0.2molNH3液化 （2分）
（3）①c+（d/2）或（2c+d）/2（1分）
② A （1分） 因为保持容器不变时比保持容器的容积可变（恒压）体系的压强小，当压强减小时有利于逆向反应，故反应达到平衡后生成氨气的物质的量减小，因此c>d。（2分）
（2）①320/3 （1分） 不变 （1分） ②0.0075mol/（L?min） （1分）
答案（1）<（1分） 由于该反映是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因此反应放出的热量少于92.4kJ。（2分）
量变化如图所示，根据题完成下列各问：
①反应达到平衡时，平衡常数K= ，
此时增加N2的量，平衡常数将 。
②反应进行到20min时，N2的平均反应速率为
。
③据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发
生变化的原因是 ；
反应进行至25min时，曲线发生变化的原顺是
（3）①若在上述（2）条件下，向容器中通入a molN2与b molH2的混合气体，当反应达到平衡时，测得n(N2)=c mol,n(NH3)=d mol,则a= （用含其它字母的关系式表示）。
②若在上述相同温度和催化剂的条件下，向一个初始容积仍为1L的，但容积可变、能保持恒压（200 atm）的密闭容器中通入a mol N2与b mol H2的混合气体，反应达平衡时生成NH3 e mol，则d与e比较 （填编号）
A．d<e B．d>e C．d=e D．不能比较
作出此判断的理由是 。
（1）在一定条件下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出的热量 （填“<”“>”“=”）92.4KJ，理由是 。
5．已知反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。
4．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
3．过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、 （不必配平）
2．（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b<a.
答案：A
CO2
(g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
5．已知反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 
。
.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
2HBr（g）
g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（
）