12.为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催

化条件下，通过下列反应：CCl₄+H₂ CHCl₃+HCl使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿

(CHCl₃)。此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为

77℃，CHCl₃的沸点为61．2℃。

(1)在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

①此反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　 ，在110℃时平衡常数为　　　 。

②实验l中，CCl₄的转化率A　　　　　 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③实验2中，10 h后达到平衡，H₂的平均反应速率为　　　　　 。在此实验的平

衡体系中，再加入0．5 mol CCl₄和1．0 mol HCl，平衡将向　　　　 方向移动。

④实验3中，B的值　　　　　　 (选填序号)。

A．等于50%　　　 　　 　　　 B．大于50%　 C．小于50%　　 　　 　　　 D．从本题资料，无法判断

(2)120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2 mol·L^一1和

4 mol·L^-1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率(x%)和生成物中CHCl₃，的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如下图(图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线)。

①在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol·L^一1实验的消耗CCl₄的百分率变化曲线是　　　　　　　 (选填序号)。

②根据上图曲线，氢气的起始浓度为　　　 mol·L^一1时，有利于提高CCl₄的平衡转化率和产物中CHCl₃的百分含量。你判断的依据是　　　　　　　　 。

11.PCl₃与PCl₅均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：

PCl₅(g) 　PCl₃(g) + Cl₂(g) 　△H=a kJ·mol^－1　 在210℃时，将4mol PCl₅气体充入

2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a　 　　　　　0(填﹥、﹦、﹤)；

(2)计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl₃表示的平均反应速率为 　　　　　　。

　　 210℃时该反应的平衡常数K= 　　　　　　。

(3)反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将　 　　　(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(4)欲增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　 　　　　。

A．降低温度　 　　　　　　B．向混合气体中通入Cl₂

　C．使用高效催化剂　 　　D．升高温度

(5)如右图是210℃时容器中PCl₅物质的量的变化曲线，请在该图

　　 中补画出该反应在160℃时PCl₅物质的量的变化曲线。

10. 一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g) 　在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H₂O混合

加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁ =9

(1)跟踪测定H₂O的物质的量浓度，如图所示，

则0 -20 min ，H₂O的反应速率是　　　　　　　　　　

(2)请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H₂O的物质的量浓度变化图线。

(3)从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂ =1，则正反应为_____________(填“放 热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。 (4)求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO₂的转化率(写出必要的计算过程)

9.控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。

(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH₄与NO₂反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　。

(2)在一密闭容器中发生反应2NO₂2NO+O₂，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答：

① 依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为　　　　　　 。

② 若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是　　 　　　　　　　　　

(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

③ 曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是　　　 。(填“>”、“<”或“=”)

(3)一定温度下，容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)　　 Ⅰ　 2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)　　 Ⅱ

则反应Ⅰ的平衡常数表达式为　　　　　 。若达平衡时，(NO₂)=0．4 mol·L，(O₂)=1.3 mol·L，则反应Ⅱ中NO₂的转化率为　　　　　　 ，N₂O₅(g)的起始浓度应不低于　　　　　 mo1·L。

8.CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在容积均

为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol　CO和2mol　H₂混合气体，控

温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法错误的是　

A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应

B．K₁＜K₂ (K为该条件下反应的平衡常数)

C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下

图所示。下列说法中正确的

A．30min时降低温度，40min时升高温度　　

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.20min-40min间该反应的平衡常数均为4

6.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) 　△H＜0，下列判断中正确的是

A．若(a+b)＜(c+d)，则反应一定能自发向右进行。

B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a ：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a ：b

C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于(m+n)mol。

D．若a+b=c ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大