PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体.两者存在以下相互转化关系: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol-1 在210℃时.将4mol PCl5气体充入 ——青夏教育精英家教网—

摘要：PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体.两者存在以下相互转化关系: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol-1 在210℃时.将4mol PCl5气体充入 2L真空密闭容器中发生上述反应.得到如下数据: 时间(s) 0 20 40 60 n(PCl5) 4 2.8 2 2 (1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行.则a 0, (2)计算从20s至40s共20s的时间内.用PCl3表示的平均反应速率为 . 210℃时该反应的平衡常数K= . (3)反应进行至60s后.将混合物的温度降低.重新达到平衡后氯气浓度将 (填“增大 .“减少或“不变 ). (4)欲增大该反应的K值.可采取的措施有 . A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (5)如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线.请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线.

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氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化盐酸制氯气．

(1)

写出用PbO₂和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

(2)

现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl₃和淡黄色晶体PCl₅，PCl₃还可继续与Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可与水反应：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl，PCl₅＋H₂O＝POCl₃＋2HCl，PCl₅＋4H₂O＝H₃PO₄＋5HCl．PCl₅PCl₃＋Cl₂↑．

①已知PCl₃分子为三角锥形结构，键角为100°，H₃PO₃与足量NaOH溶液作用

的产物是Na₂HPO₃，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

构的是________(填序号)．

A、PCl₃

B、PCl₅

C、Na₂HPO₃

D、Na₃PO₄

②已知PCl₅分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

则PCl₃F₂有________种同分异构体．

③水在液态时存在H₃O⁺和OH^－，液氨中存在少许NH₄⁺和NH₂^－，PCl₅在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

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下列叙述正确的是

A．在CCl₄、PCl₃、PCl₅中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

B．M层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素原子的M层电子数相等

C．¹³C与C₆₀互为同素异形体

D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

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下列叙述正确的是

A.在CCl₄、PCl₃、PCl₅中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

B.M层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素原子的M层电子数相等

C.¹³C与C₆₀互为同素异形体

D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

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下列叙述正确的是
[　　]
A．	在CCl₄、PCl₃、PCl₅中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
B．	M层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素原子的M层电子数相等
C．	^{13C与C₆₀互为同素异形体}
D．	按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

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下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R为地壳中含量最多的金属元素．
（1）写出Z的原子结构示意图

．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式

．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R₂Y₃、X₂、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为

o
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是

．
（5）火箭发动机的燃料胼（N₂H₄）与氧化剂N₂0₄反应生成N₂和水蒸气．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式

o
（6）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）

v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是

．

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