22．根据热化学方程S　(　s　)　+　O2　(　g　)　=　SO2　(　g　)　△H　=　－297.23　kJ/mol　(反应在298K，101kPa下发生)分析下列说法不正确的是(　　)

A.　标况下，燃烧1mol　S放出的热量为297.23　kJ

B.　S　(　g　)　+　O2　(　g　)　=　SO2　(　g　)　放出的热量大于297.23　kJ

C.　S　(　g　)　+　O2　(　g　)　=　SO2　(　g　)　放出的热量小于297.23　kJ

D.　形成1　mol　SO2　的化学键所释放的总能量大于断裂　1　molS　(　s　)和　1mol　O2　(　g　)的化学键所吸收的总能量

21．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是(　　　)

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+ I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍	反应速率不变

20．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现(　　)

①

②

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是

A.　两个反应都是置换反应　　　　B.　两个反应都是氧化还原反应

C.　两个反应互为可逆反应　　　　D.　反应②是放热反应

19．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率　

18．下列说法或表示法正确的是(　　)

A．1　mol　H2SO4与1　mol　Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH　=　+119　kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101　kPa时，2　g　H2完全燃烧生成液态水，放出285.8　kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+　O2(g)===2H2O(l)　ΔH　=　+285.8　kJ·　mol—1

D．在101　kPa，298　K条件下，1　mol　S和2　mol　S的燃烧热相等

17．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

　　分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，　v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，　v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

16．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA　+　nB＝pC。t秒末，A减少了1　mol，B减少了1.25　mol，C增加了0.5　mol。则m　∶　n　∶　p应为(　　)

　A．4∶　5∶　2 　　　　　　　　　B．2∶　5∶　4　　　

　C．1∶　3∶　2 　　　　　　　　　　　D．3∶　2∶　1　　

15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是(　　)　　　

①天然气　②煤　③核能　④水电　⑤太阳能　⑥燃料电池　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　　　　　　　　　　B．⑤⑥⑦⑧　　　

C．③④⑤⑥　　　　　　　　　　D．除①②外

14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是(　　)

A．加入KHSO4固体　　　　B．不用铁片，改用铁粉

C．滴加少量硫酸铜溶液　　　　　D．加入KNO3固体

13．已知H—H键能为436　kJ·mol-1，H—N键能为391　kJ·mol-1，根据化学方程式：N2　+　3H2　＝　2NH3　　ΔH　=　－92.4　kJ·mol-1，则N≡N键的键能是(　　)

A．431　kJ·mol-1　　　　　　　　　B．946　kJ·mol-1

C．649　kJ·mol-1　　　　　　　　　D．869　kJ·mol-1