摘要：22．根据热化学方程S = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K.101kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )A. 标况下.燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB. S = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC. S = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS 的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
| A、形成1molSO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）中的化学键所吸收的总能量 | B、1molS（g）充分燃烧生成SO2，放出热量大于297.23kJ | C、1molS（g）充分燃烧生成SO2（g），放出热量小于297.23kJ | D、在25℃，101kPa下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ |
根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
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| A．S的燃烧热为297.23KJ/mol |
| B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ |
| D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量 |
红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的
ΔH表示生成1 mol产物的数据)根据上图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：________；
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程：________；温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于________．
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的
ΔH3＝________；P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”，“小于”或“等于”)．