19、(15分)已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35.4%，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出G与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③实验室中I应如何保存？　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　。

18、(8分)右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。

按下列要求回答问题：

(1)用该装置收集氢气，气体从　　　进入；(填A、B，下同)　　

收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从　　　进入，

(2)用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装　　　　　溶液，混合气从

　　　进入；

(3)用该装置测量O2的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O2从　　　进入，　　　与带导管的量筒相接。

(4)医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，　　　接氧气瓶，　　　与病人相接。

17、(10分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①　X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和　1:3　　②　Y元素的某原子核内无中子　③　Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。

(2)化合物X2W2的电子式是　　　　　　　　。

(3)　向含1　mol　Na2SiO3的溶液中缓慢通入2　mol的ZO2，反应的离子方程式是　　　　　　。

(4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中　含有18个电子的分子是　　　　　　　　　　　　　　(只需填一个化学式)。

(5)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00　mL　的Y2Z2W4溶液中加入5.00　mL　0.50　mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是　　　　　mol/L。

16．将a　mol钠和a　mol铝一同投入m　g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为(　)

A．　　B．　C．　　D．

15、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　)

A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．P4

13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

D．=0.1　mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

14．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

C2H5Br+OH－CH2＝CH2↑+Br－+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：

　　Ca2++2HCO3－+2OH－　CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

　　3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O

D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

12．下列有关实验操作的说法正确的是(　　)

A．可用25　mL碱式滴定管量取20.00　mL　KMnO4　溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

10、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－=H2O

11、从下列事实所列出的相应结论正确的是(　　)

9、　短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是(　　)

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

8、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A.　　B、A、D、C、E　　　　　　　　　　B.　　E、C、D、B、A　　　

C.　　A、B、C、D、E　　　　　　　　　　D.　　C、D、A、B、E