二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。

(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：
，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。
(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

(9分)．已知下列物质的物理常数如下：苯甲酸：白色固体，密度1．2659，熔点122℃，沸点249℃。甲醇：无色液体，密度0．7915，  熔点-97．8℃，沸点64．65℃。苯甲酸甲酯：无色液体，密度1．0888，熔点-12．3℃，沸点199．6℃。乙酸：熔点16．6℃，沸点117．9℃。乙醇：熔点一117．3℃，沸点78．5℃。乙酸乙酯：熔点-83．6℃，沸点77．1℃

(1)．下图为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为___________________________；

②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有_____________；

(2)．实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了右图装置(画图时省略了铁夹、导管等仪器)：①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?____________________________________________；

②制得的产品含有多种杂质，如何提纯产品(只需写出所用试剂和操作名称)?______________________________________________________________

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是       (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为       L。

(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式                                               。

  ③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                                                        。

  ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是         (用含字母的代数式表示，不用化简)。

  (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

  ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为               。

  ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

  上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为                                                          。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(8分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验I：制备并收集一试管二氧化氮

(1)某同学用右图装置制备并收集一试管二氧化氮该装置的缺点是(只填一个缺点即可)

                                             。

实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

(2)将一支充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是：            ，

反应的化学方程式是                                                         。

(3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验步骤是              。