18．在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 ( )
A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－
B．一定含有NO3－
C．不含有Fe3+，可能含有NO3－
D．一定含有I－、NO3－和Cl－
17．经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小顺序
为c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)，其可能的情形是 ( )
A．该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
B．该溶液是CH3COONa溶液
C．该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液
D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
16．已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol
15．下列叙述正确的是 ( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
14．下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
13．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:
2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－
B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－+5 H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3－+H2O CO32－+H3O+
12．在标准状况下，将密度为(10/7)g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22．4L，固体体积忽略不计)，用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是 ( )
A．有0．15molO2 B．有1molNa2CO3
C．有0． 5moCO D．有0．25molNa2CO3
11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－
②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
③由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－,HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－
⑥无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
10．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
9．下列实验能达到预期目的是 ( )
A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加
适量盐酸
D．该反应吸收
热量时，参加反应的O2为0．5 mol 
CO32－+H3O+