8．(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，应为原因②，若出现红色，应为原因①。

讲析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱(中和碱性)或氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色。若设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法是在褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HClO漂白的结果，若出现红色，说明是中和碱性的结果。

1．D；2．B、D；3．D；4．C；5．B；6．B、D；7．C。

讲析:1.次氯酸盐具有强氧化性，有消毒杀菌作用。3.氯气与NaOH、NaBr、FeCl₂作用显示氧化性。通入AgN0₃(aq)，其实是先与水反应产生氯离子，再形成AgCl沉淀。通入Na₂C0₃(aq)，也是先与水反应产生酸，再产生CO₂气体。　 4.Cl₂与湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，而HCl不能与之反应，不能检验HCl是否满瓶；Cl₂与湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl只能变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒检验二者现象一样，均有白烟产生，用湿润的红色石蕊试纸不能检验HCl是否满瓶。5.Cl₂+ H₂O HCl+HClO，该反应是平衡体系，甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体将会与HCl反应，平衡右移，c(HClO)增大；乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体，HClO与之反应，c(HClO)减小，而丙中c(HClO)不变。 6.Cl₂密度比空气大，且肥皂水水解显碱性与它反应。 7.HClO具有强氧化性，与反应生成Cl₂：　 HClO+HCl=C1₂+H₂O，则有下列关系式：

Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O→3C1O^-→3HClO→3C1₂，依题意：　　　　　 ，解得n=8.5

4．(1)2　 4　 2　 2　 1　 2 H₂O ；(2) ②　 ；

(3)0.2 ；　　 (4)2.63 。

　 讲析：配平当然用化合价升降法，但必须分析一下本反应，符合“归中”规律，KClO₃是氧化剂，ClO₂是还原产物，HCl是还原剂，Cl₂是氧化产物。而KCl中的氯来自盐酸(这部分盐酸起酸性作用！)，缺少的产物一看便知是水。(2)、(3)也就容易了。解第(4)问不可忽视括号中的说明， 1molClO₂作氧化剂(变成-1价氯)得5mole^-，而1mol Cl₂作氧化剂(变成-1价氯)得2mole^-，故该答案为： 。　

新活题网站

2．(1)2H⁺+CO₃^2-=CO₂ ↑+H₂O；

(2)CaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl。

　讲析：从丁与乙混合产生无色气体，它们分别是Na₂CO₃、HCl中的一种，再从①、②信息中得出乙与甲、丙反应均有沉淀生成，确定乙为Na₂CO₃，丁是HCl。由于丙与丁、丙与甲作用都有沉淀，丙为AgNO₃，甲是CaCl₂。再代入检验一下，结论完全正确。

(2)

(3)Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

(4)Cl₂+2FeCl₂==2FeCl₃

　讲析：B是黄绿色气体，说明B为Cl₂，该题题眼就在此！C是无色气体，能与氯气反应，初步认定它是H₂，则它们反应生成的E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸与A反应又有氢气生成，说明A是金属。根据反应①、④推出A为Fe，代入验证，全部符合。

1.D

讲析： HCl与Cl₂和干燥蓝色石蕊试纸、干燥有色布条均不作用，通入硝酸银溶液后，均能形成白色沉淀。Cl₂与湿润的淀粉碘化钾试纸作用，先置换出I₂，碘单质与淀粉变蓝，而HCl无此性质。

9．已知C1₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl0₃的物质的量之比为4：l。现有49．7 g C1₂，

将其通人到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 mL溶液。

(1)写出C1₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 (除H₂0外)。

8．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系(均未配平)：

①G→Q+NaCl；

② Q+H₂O　　　　　 X +H₂；

③Y+NaOH→G+Q+H₂O；

④Z+NaOH→Q+X+H₂0；

(1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：

　　　　　　　　 　；

(2)由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序，

所根据的理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl₂0₆)，遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是　　　　　　　　　　

　(填①-④编号)。其离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)亚氯酸盐(如NaClO₂)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：

　 5HCl0₂==4C10₂+H⁺+Cl^-+2H₂0

分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为　　　　 　(填序号)。

A．酸使亚氯酸的氧化性增强

B．溶液中的H⁺起催化作用

C．溶液中的Cl^-起催化作用

D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低

7．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)D中反应化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：　　　　　　　　　 ；

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6．实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl₂，反应物即使在停止加热后还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂散到空气中去，为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl₂：

(1)设计甲装置是依据了　　　　　　　 　(填已学过的某仪器名称)的原理。甲中装置Ⅱ　　　　 (填“能”或“不能”)用乙装置来代替。

(2)甲中Ⅱ中盛有的液体是　　　　　 。该装置可看作是一个　　　　　　　 (填某仪器名称)，简述其主要原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

5．下列对氯气的描述中，不正确的是　 (　　 )

A．在标准状况下，氯气的密度是3．17g·L^-1

B．实验室不能用排水法收集氯气

C．液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电

解质

D．不干燥的氯气遇二氧化硫，其漂白性能增强