22、水的电离平衡曲线如图所示。
(1) 若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积
从________变化到_________。
(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
(3) 已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。
三 计算题
21．测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温(填高于、低于或等于)，其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
(1)若所得混合液为中性，则a︰b 。
(2)若所得混合液的pH=2，则a︰b 。
20、常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
二 填空题
19．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 ( )
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li+半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
18. 有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4已知a1=a3，a2=a4且=106，则四种溶液的PH值不可能是 ( )
A、5 5 10 10 B、4 4 10 10
C、3 5 11 9 D、5 3 9 11
17.a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小的顺序是b>a>d>c，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 ( ) A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.无法确定
16．4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 ( )
A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L
C．1/5(4×10-9 + 1×10-13)mol/L D．1/5(4×10-5 + 1×10-1)mol/L
15．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 ( )
pH pH pH pH
7 7 7 7
0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)
A B C D
14．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 ( )
A、该温度高于25℃
B、水电离出来的c (H+)=1.0×10-10 mol/L
C、c (H+)= c (OH-)+C(SO42-)
D、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
13.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于 ( )
A.0.015摩/升 B.0.02摩/升 C.0.03摩/升 D.0.04摩/升
水的电离平衡曲线如图所示。
=106，则四种溶液的PH值不可能是 ( )
