20．(山东省平度一中高三测试)在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^－amol/L，c(OH^－)=10^－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

　　 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　 A．3　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　 D．6

19．(威海市调研)(1)下列有关实验操作或判断正确的是___________(填有关序号，选错倒扣分)。

A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．新制氢氧化铜浊液(与醛反应)：在试管中加2mLCuSO₄溶液，滴加5%NaOH溶液4~5滴

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

G．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

H．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

I．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

(2)下列操作正确的是

答案(1)AFI(3分，每个1分，多答倒扣分)

(2)AF (2分，每个1分，多答倒扣分)

18．(威海市调研)实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)₂溶液后，应把它放回的位置是(D)

16．(威海市调研)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性

B．FeCl₃溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱

C．将锌片加入到相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺强

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

15．(威海市调研)下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于石油的分馏实验　　　 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可于以NH₄Cl一种药品为原粒制取NH₃ D．装置④可用于实验室制取乙烯

24．(威海市调研)下列实验报告记录的实验现象正确的是(C)

13．(威海市调研)有以下六种饱和溶液①CaCl₂；②Ca(OH)₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤Na[Al(OH)₄](NaAlO₂)；⑥NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A．①②　B．③⑤　C．①⑥　D．④⑥

12、(08山东潍坊高三教学质量检测)．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是　　　　　　 (　 C )

　　　 A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1^-存在

　　　 B．加入加Ba(NO₃)­₂溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I^-存在

　　　 C．通入C1₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I^-存在

　　　 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-

10、(08山东潍坊高三教学质量检测)．(6分)实验室需要配制0.5mol·L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

　 (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为　　　　　　　　　　 g；

　 (3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是　　　　　 (填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

　 (4)玻璃棒在该实验中的作用有：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案(1)500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管(2分，错一种扣1分，扣完为止)

　 (2)10(1分)

　 (3)C(1分)

　 (4)①搅拦，加速氢氧化钠固体的溶解

②引流液体(每空1分，共2分)

　　　 A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。　　　 小心放入装满水的烧杯中

　　　 B．配制100mL的质量分数10%的H_­2O₂溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线

　　　 C．检验某浅绿色溶液中含有Fe²⁺离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变　　　 红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。

　　　 D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关　　　 闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。