2C(气)达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，若用x (c)表示C的物质的量分数则
在25mL
0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是23．
美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第II步反应为：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=
；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
|
温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
|
平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0．6 |
从上表可以推断：此反应是_______________ (填“吸”．“放”)热反应。
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡
后CO的转化率为_____。
(2)此流程的第II步反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，在830℃，以表二的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
(填实验编号)；
|
实验编号 |
N(CO) |
N(H2O) |
n(H2) |
N(CO2) |
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A |
1 |
5 |
2 |
3 |
|
B |
2 |
2 |
1 |
1 |
|
C |
0．5 |
2 |
1 |
1 |
(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④ 各组分的物质的量浓度不再改变
⑤ 体系的温度不再发生变化
⑥ v(CO2正)＝ v(H2O逆)
(4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t
达到平衡．在时刻t
分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。(写出两种)
(5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33．2(单位为kJ)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103．3 kJ·mol-1。
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。
(3)如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨
的
=________________。