1、D 2、C 3、D 4、A 5、B 6、D 7、D 8、B 9、A
4． DBACE
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3．(1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.
讲析：错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应，铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应，铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.
2．CD 讲析：首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：
A：原电池负极反应式为：H2+OH-+e-Ni(OH)2，pH下降。故A不正确。
B：原电池，NiO(OH)→Ni(OH)2，镍被还原。故B也不正确。同理可判断得：正确答案为CD。
1．Al-3e-=Al3+；Ag2S+2e-=2Ag+S2-；
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。 讲析：要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2S→Ag，显然这是原电池的正极反应，Ag2S+2e-=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。
16．在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行 一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。
15．常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。工作时某一阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化，另一种气体分子有孤对电子。试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：
负极
反应类型 ；
正极
反应类型 。
14．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。
13． 有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验： (1)F不能跟热的硝酸反应 (2)将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈 (3)这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应，D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气 (4)用铂作电极，电解相同物质量浓度B和C的硝酸盐混和溶液时，是C先析出 (5)在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀 根据以上实验事实，推测各是何种物质。(填名称)
A、 B、 C、 D、
E、 F、 G、
12．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:
(1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极_________，正极________。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为
____________________________________
H2+OH-+e-
Ni(OH)2，pH下降。故A不正确。
一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。