2.(全国高考题)在80℃时，纯水的pH值小于7，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(本题主要考查水的电离、pH值与水的离子积Kw之间的关系，以及Kw与温度的关系，涉及的概念较多，需仔细、深入地思考分析，理清各种关系才好作答。由于本题是简答题型，也考查文字表达能力)

1．(2001年上海高考)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念 则下列叙述正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　 )

A　 中性溶液的AG＝0　　 B　 酸性溶液的AG＜0

C　 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D　 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

(该题是信息题，考查了学生利用已有溶液的酸碱性的知识处理信息题的能力，溶液酸性越强，酸度越大，把握好信息的涵义。)

4．酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算：

酸算c(H⁺)，碱先算c(OH^-)后再转化为c(H⁺)，再求pH，酸碱混合(一者过量)

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3.　　　 溶液的酸碱性和pH的关系

⑴ pH的计算：pH=－lg c(H⁺)

⑵ 酸碱性和pH的关系：

室温中性溶液C(H⁺)=C(OH^-)=10^-7mol∕L，pH=7

酸性溶液：c(H⁺)>c(OH^-)，c(H⁺)>1×10^-7 mol∕L，pH<7

碱性溶液：c(H⁺)<c(OH^-)，c(H⁺)<1×10^-7 mol∕L，pH>7

⑶pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂、pH计等。

2.　　　 掌握影响水的电离平衡的因素

⑴酸和碱：酸或碱加入都会电离出H⁺或OH^-，均使水的电离左移，从而抑制水的电离。

⑵温度：若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，平衡右移，c(H⁺)与c(OH^-)同时同等程度增加，pH变小，但c(H⁺)与c(OH^-)始终相等，故仍显中性。

⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，促进水的电离，使水的电离程度增大。

⑷其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H⁺直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。

1.　　　 理解水的电离和离子积的概念。

⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，水的电离方程式 H₂O+H₂O　　 H₃O⁺+OH^-(正反应为吸热反应)，其电离常数：K= c(H⁺)·c(OH^-)/c(H₂O)。

⑵水的离子积常数：Kw=c(H⁺)×c(OH^-)例：25℃时水的Kw=10^-14，水的离子积常数与温度有关，温度升高，Kw增大。

⑶无论纯水还是酸、碱、盐的稀溶液，水的离子积常数为该温度下的Kw。

15．右图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分--

钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti_­­­⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1)写出晶体的化学式　　　　　　　　 ，

(2)若将Ti_­­­⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞的顶点，则O^2－处于立方体的什么位置？　　　　　　　 ，

(3)在该物质的晶体中，每个Ti_­­­⁴⁺周围与它最邻近的且距离相等的Ti_­­­⁴⁺有几个？它们在空间呈什么形状分布？(4)已知O^2－半径为140pm，计算Ti_­­­⁴⁺半径和Ba²⁺半径 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能(kJ·mol^－1)分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。(1)B形成的单质中有_____个σ键，_________个Π键，上述元素形成的化合物中和B是等电子的是__________(填化学式)

(2) E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是___________。

(3)D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)。

图Ⅰ　 　　　　　图Ⅱ　　　　　　　 　图Ⅲ

①图I所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为　　　　　　 ，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为　　　　　　　　　　 ；

②图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是　　 　　　，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为　　　　　　 ；

③三种晶体中熔点高低的顺序为　　　　　　　　　　

(填空化学式)，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为　　　　　　　　　　　　　 。

13．(1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。(2)有些物质如B(OH)₃(硼酸)、Al(OH)₃中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如(供出电子对)A→B(接受电子对)。正因为如此B(OH)₃(硼酸)在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H⁺，而是靠夺取水中的OH^－使水电离出H⁺从而使溶液呈现酸性。即：B(OH)₃+H₂OB(OH)₄^-+H⁺，根据上述信息，请回答问题：

(1)锂在空气中燃烧除生成　　　 __外，也生成微量的 　　　_______(用化学式填写)。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　 ；属于________(填酸性、碱性或两性)化合物，并能证明其性质的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_______________________________________________。

(3)若已知反应Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，则将Al₄C₃投入过量强碱溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为____________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有___________个。

12．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol^-1)：

③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物。⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式　　　　　 、　　　　　 。

(2)B₂A₂分子中存在____个σ键，_____个π键。

(3)下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c、d表示)：　　　　　　　 。

a．F与B形成的化合物　 b．B与D形成的稳定化合物　

c．F的单质　　　　　　 d．E与D形成的化合

②试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热：______。