1．化学反应的可逆性　

在同一条件下，既能向正方向又能向逆方向进行的反应称为可逆反应。

例如：　N₂O₄ (无色) =　 2NO₂(红棕色)

注意：①大多数反应都具有可逆性。只是有些反应在指定的条件下，逆反应进行的程度很小。例如：

Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)　　　 AgCl(s,白色)

②有些反应在正反应发生时，逆反应发生条件不具备，如氯酸钾在二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气的反应，

　　 2KClO₃　 ====　 2KCl + 3O₂　　　　

其逆反应几乎不可能进行。习惯上常称之为不可逆反应。

6.2.1可逆反应与化学平衡

6.2 化 学 平 衡

6.1.4 气体的扩散-格拉罕姆(Graham)扩散定律

一种气体可以自发地同另一种气体混合，并且可以互相渗透，这种现象叫做扩散。

不同气体的扩散速度不同。在相同的温度和压力下，较重的气体扩散速度较慢，较轻的气体扩散速度较快。

1831年，英国物理学家格拉罕姆(Graham Thoms)根据实验得出如下结论：在同温同压下，气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。这就是格拉罕姆定律。

=　　

因此，格拉罕姆定律也可以叙述为：在同温同压下，气体的扩散速度与其相对分子质量的平方根成反比。

[例6-5] 已知氯气的相对分子质量为71，且臭氧与氯气的扩散速度的比值为1.193。试求臭氧的分子式。

解：已知，== 1.193

所以 ，M_臭氧=== 49.9

因为，≈3，则臭氧的分子式为O₃。

答：臭氧的分子式为O₃。

[例6-6]50 mL 氧气通过多孔性隔膜扩散需20 s，20 mL另一种气体通过该膜扩散需9.2 s，求这种气体的相对分子质量。

解：单位时间内气体扩散的体积和扩散的速度成正比，故

===

M_X= 42

　　 答：这种气体的相对分子质量为42。

5. 分体积定律：混合气体总体积等于各组分气体分体积之和。

p_总=n_总RT=(n₁+n₂+n₃+…+n_i)RT

= V₁+ V₂+ V₃+…+ V_i

=(V₁+V₂+V₃+…+V_i)

　即　　　 　　=ΣV_i 　　

V_i= χ_i　

　[例6-2]　 由NH₄NO₂分解制氮气，在296K及9.56×10⁵Pa压力下，用排水集气法收集到0.0575 L氮气，计算：

(1)氮气的分压；

(2)干燥后氮气的体积(在296K，压强为9.56×10⁵Pa下)

(已知水在296K时的饱和蒸气压为2.81×10³Pa)

解：(1)p(N₂)=－p(H₂O)

= 9.56×10⁵-2.81×10³

=9.53×10⁵(Pa)

(2)经干燥后的氮气，其压力与混合气体总压力(外压)相同，因此具有分体积。

因为　　　 p(N₂) =V(N₂)

所以　 V(N₂)= ==0.0573L

4. 分压定律：1801年道尔顿(Dalton)指出：混合气体的总压等于各组分气体分压之和。分压是指某种气体i单独占有混合气体总体积(V_总)时的压强(p _i)

V_总= n_总RT=(n₁+n₂+n₃+…+n_i)RT

=p₁V_总+ p₂V_总+ p₃V_总+…+ p_iV_总

=(p₁+ p₂+ p₃+…+ p_i)V_总

即　　　 　=Σ 　

p_i= χ_i

3. 分压分数、体积分数及物质的量分数(χ_i)之间的关系。

一定温度下，对一混合气体，其组分i的物质的量相同，则有：

*p_iV = p_总V_i = n_iRT　　　 　　

　 *混合气体：V_总 =RT　 　　　= = χ_i

所以： 　= 　= = χ_i　　　

2. 分体积()：相同温度(T)下，组分气体i具有和混合气体相同的压强()时，其具有的体积(V_i)称为该组分气体的分体积。描述该组分i的理想气体状态方程为：

V_i =n_iRT 　

1. 分压(p_i)：一定温度()下，当混合气体中组分i(物质的量为n_i)单独占据混合气体总体积()时的压强()，称为该组分气体的分压。

=n_iRT　　　　　

6.1.3 混合气体分压定律

　　 前面讨论的是单组分理想气体的性质。对互不作用且混合均匀的气体，气体的总压与各组分气体的分压、气体的总体积与各组分气体的分体积之间有哪些关系？