5. 如图为(气)(气)+的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为(　　 )

A. 降温　　 B. 降压　　 C. 增加的量　　 D. 增加的量

4. 下列说法正确的是(　　 )

A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动

B. 在密闭容器中，当处于平衡状态时，再加入固体的量会减少

C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动

D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量

3. 当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是(　　 )

A. 　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　 D.

2. 在一定条件下，达到平衡的标志是( 　　)

A. NO、O₂、NO₂分子数目比是　 B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

C. 混合气体的颜色不再变化　　　　　　　　　 D. 混合气体的平均相对分子质量改变

1. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是(　　 )

A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的

C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示和的反应速率

23. (8分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)　 △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时，C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动　　　　　 B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动　　　　　　　　　　 D. 不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

22.(10分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g) 　CO₂(g) +H₂ (g)　 △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。t℃时物质浓度(mol·L^-1)的变化：

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

　　 a．增加水蒸气　　 b．降低温度　　 c．使用催化剂　　 d．增加氢气浓度

21. (12分)在一定条件下，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A₂)=0.5mol•L^-1， c(B₂)=0.1mol•L^-1，c(C)=1.6mol•L^-1。若A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol•L^-1、b mol•L^-1、g mol•L^-1请确定：

(1)a、g应满足的关系式为_________。

(2)若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。

(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。

(4)b的取值范围为________________。

20.(6分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率_______(用百分数表示)。

19.(10分)在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0-20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。

(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。