1．新航路开辟的根本原因是

A．欧洲各国商品经济的发展　　 　　　 B．文地理和航海知识的进步

C．欧洲人对黄金的狂热追求　　 　　　 D．欧洲社会出现的商业危机

21．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20 mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32 g；滤液与4 mol/L的NaOH溶液35 mL恰好完全中和。试求：

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度？

(2)另取20mL原溶液，加入3.2 g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积(标准状况)？

南充高中2012级第三学期第一次阶段性考试

20．(11分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

观察外观：该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。　

实验探究：按右图所示装置进行实验。　

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：

_____________________________________，烧杯中盛放

的试剂最好是__________(填“浓硫酸、稀硫酸或水”)。

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

问题讨论：

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　 ______。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

探究结论：称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥　　　 (填“是或不是”)一等品。

19．(8分)已知Mg和稀HNO₃反应，还原产物是N₂O；若HNO₃极稀，则还原产物为NH₃，并与过量HNO₃反应生成NH₄NO₃。现有9.6 g Mg与1 L 1.1 mol/L的稀 HNO₃(过量)充分反应后收集到a mL气体(标准状况)，同时测得c(NH₄⁺)＝0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变)。求：

(1)a＝　　　　 ；　　　　　　　　　 (2)有　　　 mol HNO₃被还原；

(3)反应后溶液的c(H⁺)＝　　 mol/L；　 (4)反应后溶液中c(NO₃^－)＝　　　 mol/L。

18．(12分)铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu + HNO₃ - Cu(NO₃)₂ + NO↑+NO₂↑+ H₂O(未配平)。

(1)硝酸在该反应中的作用是__________________，该反应的还原产物是____________。

(2)0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是___________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积____________。

(3)如果参加反应的Cu与HNO₃的物质的量之比是5︰14，写出并配平该反应的离子方程式____________________________________________________。

17．(10分)已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序是：ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－。回答下列问题：

(1)反应Cl₂ + I₂ + H₂O→HCl + HIO₃能否发生？　 　　 (填“能或不能”)。

(2)现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

①开始滴入时可观察到的现象是　　　 　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式_________________________________________________。

②继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是　　　　　　　　 _，发生反应的化学方程式为：__________________________________________。

16．(8分)将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2 L密闭容器中，

在一定温度下发生如下可逆反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)

(正反应为放热反应)，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随

时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为_________________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________，则乙条件可能是_______(选填序号)。

①恒容条件下，升高温度　 ②恒容条件下，降低温度　 ③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积　 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c应满足的关系是_________________。

15．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，在一定条件下发生下列可逆反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应)并达到平衡。已知X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A．若X的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则Z的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

14．100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．Na₂CO₃溶液　 　B．K₂SO₄溶液　 　　C．5 mol/L H₂SO₄　　 D．NaNO₃溶液

13．反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的量　　　　　　　　　 B．将容器的容积缩小一半

C．升高温度　　　　　　　　　　　 D．压强不变，充入N₂使容器容积增大