15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

解析：由图可知在pH＝3时Fe3+已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH)3，A错误．由于Ni2+和Co2+沉淀完全的pH相差不大，因此不能用调节pH的方法将两者分离，B错误．由图可知选项D中优先沉淀的是Cu(OH)2，D错误．

答案：C

14．(2009·宁夏高考)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时溶液的pH会缓慢升高，在接近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性)变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH)在起始一段时间内应为0，且反应结束后c(NaOH)呈基本水平走势．

答案：D

13．(2009·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.35-7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H++HCOH2CO3CO2+H2O

H++POHPO

H++HPOH2PO

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是(　)

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定，不会对机体造成不良影响．

答案：C

12．(2009·上海高考·有改动)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

解析：将pH＝1的硝酸稀释100倍，溶液中c(H+)＝10－3mol/L，pH变为3，A错误；pH＝1的硝酸中c(H+)与pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相等二者恰好发生中和反应，B正确；pH＝1的硝酸中由硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10－1/10－13＝1012，C错误；pH＝1的硝酸中水电离出的c(H+)＝10－13 mol/L，pH＝3的硝酸中由水电离出的c(H+)＝10－11 mol/L，故该溶液中由水电离出的c(H+)是pH＝3的硝酸中水电离出c(H+)的1/100.D错误．

答案：B

11．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

解析：向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反应：2H2S+SO2===3S↓+2H2O，使溶液酸性减弱，A错误；由于CuSO4是足量的，S2－因生成CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu2+的浓度可以接近饱和溶液中Cu2+的浓度，B错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可以发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，D正确．

答案：D

10．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①③　　　 　　　　B．②③

C．①④ 　　　　　　　D．②④

解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX发生水解，即X－+H2OHX+OH－，或者是反应后碱过量，c·V(HX)＜c·V(YOH)，即V(HX)＜V(YOH)，故选D.

答案：D

9．(2009·海南高考)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

解析：HA溶液中c(H+)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，因此pH＝4，A正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c(H+)增大，pH减小，B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H+)＝c(A－)＝10－4 mol/L，电离平衡常数K＝＝＝10－7，C正确；该溶液中c(H+)＝10－4 mol/L、c(OH－)＝10－10 mol/L，由HA电离出c(H+)＝10－4 mol/L，由水电离出的c(H+)＝10－10mol/L，D正确．

答案：B

8．(2010·北京海淀期中检测)常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10－7 mol/L

B．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

解析：混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，说明CH3COOH的电离程大于CH3COONa的水解程度，C选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A选项错误；D选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，c(Na+)＝0.05 mol/L，则B选项正确．

答案：B

7．(2010·无锡检测)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶9　　　　B．1∶1

C．1∶2　 　　　　　　　D．1∶4

解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，NaHSO4溶液的物质的量浓度为c2，由Ba2++SO===BaSO4↓得如下关系：

×10－2 mol/L×V1＝V2×c2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①

又由混合后溶液的pH＝11，得出如下关系：

＝10－3 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

综合①②可得：V1∶V2＝1∶4.

答案：D

6．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2BH++HB－，②HB－H++B2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(Na+)＝c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH－===H2O

解析：NaHB属于强电解质，A项错；由于HB－的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB溶液的酸碱性不确定，B项错；C项表达的是物料守恒，正确；由于HB－只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H+，D项错．

答案：C