3．下列各组物质按氧化物、混合物、单质顺序排列的一组是

A．干冰、空气、黄铜　 　　　　　　　 B．甲烷、加碘盐、液氧

C．过氧化氢、食醋、 水银　　　　　　 D．石灰石、天然气、铁粉

2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作错误的是

A．倾倒液体　　 　　 B．装入固体粉末　　 C．加热液体　　 　　 D．读取液体体积

1．2008年8月8日晚8时，第29届奥林匹克运动会在北京“鸟巢”主会场开幕。下列情景中蕴含着化学变化的是

　 　 A．彩旗飘扬　 　　　 B．声音远扬　　 　　 C．火炬燃烧　　 　　 D．气球升空

22．(8分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为____________(填化学式)而除去．

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____________________．

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，③中先加入H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀．

答案：(1)Fe(OH)3　(2)氨水　不会引入新的杂质

(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3

(4)ACDE

21．(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．

解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+；H++OH－===H2O，及题给信息知：NH-OH－，即V(NH)·c(NH)＝V(NaOH)·c(NaOH)；碱式滴式管不润洗就加入标准液使c(NaOH)降低，消耗NaOH溶液体积增大，n(NH)增大，结果偏高．锥形瓶中有水对结果没有影响．三次实验消耗NaOH溶液的平均体积为：

＝20.00 mL；25.00 mL待测液中含n(NH)＝2.02×10－3 mol，样品中含氮的质量分数为：

×100%＝18.85%.

答案：(1)①偏高　②无影响　③B　④无　粉红(或浅红)

(2)18.85%

20．(9分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大.4种趋势中可能的是________．

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL.

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．

②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________．

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________．

A．HCl最快 　　　　　　　　　　　　B．H2SO4最快

C．CH3COOH最快 　　　　　　　　　D．一样快

(3)某温度下，纯水中c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝______mol/L.相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种稀溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________________________．

解析：(1)先后发生的反应为CO+H+===HCO，HCO+H+===H2O+CO2↑，所以c(HCO)先逐渐变大后又逐渐变小．

(2)同pH时，CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度最大，与NaOH反应时，消耗的NaOH最多．由于c(H+)相等，与Zn作用时开始的瞬间反应速率是相等的．

(3)纯水中水电离的H+和OH－的浓度相等，故c(OH－)＝2×10－7mol/L；因为酸性HClO<H2CO3<CH3COOH，所以pH相同时，物质的量浓度应为NaClO<NaHCO3<CH3COONa.

答案：(1)③　(2)①CH3COOH　②CH3COOH　③D

(3)2×10－7　NaClO<NaHCO3<CH3COONa

19．(8分)(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝______.(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7.

②若溶液pH>7，则c(Na+)________c(A－)，理由是

_____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________.

③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

解析：(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：＝10－1 mol/L，解得

V1∶V2＝1∶1；

(2)①0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7；②根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)，若溶液pH>7，即c(OH－)>c(H+)，则c(Na+)>c(A－)；③若反应后溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，c(H+)+c(OH－)＝2×10－7 mol/L，A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性，C错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2.

答案：(1)1∶1

(2)①≥　②>　根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)，由于c(OH－)>c(H+)，故c(Na+)>c(A－)　③AD

18．(9分)(2009·皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)．

(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a.

①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________．

c(OH－)－c(HB)＝________.

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为__________(保留整数值)．

(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________.

解析：(1)①若a＝7，说明NanB为强酸强碱盐，HnB为强酸；若a>7，说明盐NanB发生水解，则HnB为弱酸．

②当a＝10时，HnB为弱酸，Bn－发生水解反应，即Bn－+H2OHB(n－1)－+OH－.

③当a＝10，n＝1时，NaB溶液中存在以下平衡：B－+H2OHB+OH－，H2OH++OH－，而B－的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+)，由B－―→HB，OH－H2O―→H3O+得质子守恒关系式c(OH－)＝c(HB)+c(H+)，所以c(OH－)－c(HB)＝c(H+)＝10－10 mol/L

④可设溶液B－水解x mol/L，则有＝1∶99，得x＝0.001 mol/L，故c(OH－)＝0.001 mol/L，溶液中c(H+)＝＝1×10－11(mol/L)，即pH＝11.

(2)由XnYmnXm++mYn－可知当c(Xm+)＝c mol/L时，c(Yn－)＝c mol/L，则Ksp＝cn(Xm+)·cm(Yn－)＝cn·()m＝()m·cm+n.

设XnYm溶液体积为1 L，则溶解XnYm mol达到饱和，由＝，得S＝.

答案：(1)①当a＝7时，HnB为强酸，当a>7时HnB为弱酸

②Bn－+H2OHB(n－1)－+OH－

③c(Na+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+)　10－10 mol/L

④11

(2)()m·cm+n　

17．(9分)某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；

(2)若所得溶液为中性，且a+b＝12，则Va∶Vb＝________；

(3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.

解析：在t℃时，pH＝11的溶液中c(H+)＝10－11 mol/L，KW＝c(H+)·c(OH－)＝10－11×10－2＝10－13.

(1)pH＝a，则c(OH－)＝10a－13 mol/L，pH＝b，则c(H+)＝10－b mol/L，若混合后溶液呈中性，则：Va L×10a－13 mol/L＝Vb L×10－b mol/L，＝＝1013－(a+b)．因为a＝12，b＝2，代入可得＝.

(2)将a+b＝12代入＝1013－(a+b)可得＝10.

(3)当a＝12时，c(OH－)＝0.1 mol/L，b＝2时，c(H+)＝10－2 mol/L，若混合液的pH＝10，即c(OH－)＝10－3 mol/L，OH－有剩余：0.1 mol/L×Va L－10－2 mol/L×Vb L＝10－3 mol/L×(Va+Vb) L，＝.

答案：10－13　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，KW增大，因该温度下的KW大于25℃时水的KW，所以该温度大于25℃

(1)1∶10

(2)10∶1

(3)1∶9

16．(2009·安徽高考)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(K+)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)

C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)

D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)

解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)＝0.05Va，n(K+)＝0.05Vb，A正确；若Va＝Vb，反应后的溶液为CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B正确；若Va<Vb，说明碱过量，存在c(K+)>c(CH3COO－)，C错误；D选项符合电荷守恒，正确．

答案：C