1．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：

(1)X + Z → N；(2)M+X → N；(3)M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族　　　　　 B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族　　　　　 D．第三周期ⅣA族

3．常能发生歧化反应和归中反应的元素有：Cl、Br、I、N、S、Fe、Cu等。

[典型例析]

例1：以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物(I)是红棕色固体，氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是　　　 。氧化物(II)的化学式(分子式)是　　　 。

(2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

反应②的化学方程式是_________________________。

反应③的化学方程式是_________________________。

变式训练：

A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见右图)：

(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为　　　　　　 ，单质F的晶体类型为　　　　 ，1molC中含有　　　　　 个共价键。

(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则：　　　　

①A、C、E沸点由高到低的顺序为　　　　　 ，(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是　　　

(填化学式)。

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为　　　　　 。③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为　　　　　　　　 。

例2：A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。

(1)试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：

A：________、B：________、C：_______、D：________。

(2)写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式_____________________。

(3)写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式_____________________。

变式训练：

化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此推断：

(1)在化合物A、C、F中含有相同的元素是　　　　 ；

(2)化合物C的化学式为　　　　 、化合物A的水溶液显　　　　 性。

(3)C的水溶液和D能否发生反应？　　　 ，其理由是　　　　 。

例3：下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：

(1)I的化学式为　　　 ；J的电子式为　　　 。

(2)反应①的化学方程式为　　　　　　 。

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为　　　　　 。

变式训练：

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

(1)I的电子式是_______________；

(2)反应⑥的化学方程式是_______________________，反应③在工业上的一个重要用途是是______________；

(3)已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是____________________________。

(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

[当堂反馈]

2．由

1．由　

4． 从数据中去寻找

根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，说明为分子晶体；反之，则可为离子晶体或原子晶体。

3． 从典型性质寻找

(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。(3)两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是a.Ba(OH)₂与(NH₄)₂SO₄，b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，c.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，d.硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H₂SO₄等)。(4)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。(5)既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：Al，弱酸的铵盐((NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS等)。(6)在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等。(7)与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na₂O₂、F₂等。(8)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO₂与Ca(OH)₂、NaOH与铝盐、NH₃与AgNO₃、HCl与NaAlO₂、稀盐酸与Fe(OH)₃ 胶体等。

(9)使溴水褪色的物质有H₂S、SO₂、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

2． 从反应类型寻找

例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)₂与(NH₄)₂SO₄，或可溶性铝盐、可溶性铁盐与可溶性金属硫化物(如Na₂S、NaHS)、可溶性碳酸盐、可溶性亚硫酸盐之间的双水解反应；遇水能分解成气体和难溶性物质的可能为Al₂S₃或Mg₃N₂；能“三合一”的反应有：NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃；

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃。常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为硝酸盐或NH₄HCO₃。电解某种盐溶液，能生成一种金属，放出一种气体及另一种物质，则该盐为不活泼金属的含氧酸盐，可为CuSO₄、AgNO₃等；如有物质发生下列转化关系：ABC，则必须对所学基础知识进行全面的总结与梳理，做到胸中有知识网络。如A为无机物单质，则可为C、S、N、Na等；如A为有机物，则可为乙烯或醇类，等等。

1． 从物质的组成、结构方面寻找

例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH₄⁺；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A₂B₂型的物质可能为Na₂O₂、H₂O₂、C₂H₂等。

1．(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

　 　 (1)右图是1molNO₂和1molCO反应

生成CO₂和NO过程中能量变化

示意图，请写出NO₂和CO反应

的热化学方程式　　　　　　　

　　　　 　。

　 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如

下化学反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，其化学

平衡常数K与温度t的关系如下表：

　 　　完成下列问题：

　　　　 ①比较K₁、K₂的大小；K₁　　　 　K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 　(填序号)。

A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆)　　　　　　　　 B．2v(N₂)_(正)=v(H₂)_(逆)

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保护不变

　 (3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

　　　　 ①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是　　　　　 (填序号)。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(H⁺)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)>

8．(08山东二模)可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．甲、乙中C的体积分数相同

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C(g) 　A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^-1

　　　 A．SO₂的转化率　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

　　　 C．密闭容器内的压强　　　　　　　　　　　　　　 D．O₂的体积分数