27．( 15 分) ( l )四(或4 )　　 VIII

( 2 ) l ：2

( 3 )③

( 4 ) 3Fe²⁺ + NO₃^－ + 4H⁺ + ＝ 3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O　

( 5 ) Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

5(2007全国卷北京考题 )27．(17分)

　 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来。

　　 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1] (1)14HNO₃+3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O (2)酸性　 氧化性 (3)0.6mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

4(2007全国卷四川考题 )27．( 15 分)

下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

1、(2007全国卷广东考题 )12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A　 将青铜器放在银质托盘上　　　　 B 　将青铜器保存在干燥的环境中

C　 将青铜器保存在潮湿的空气中　

　D　 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

2(2007全国卷宁夏考题)12． a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄ 的物质的量之比为

A．1 ：7　　　　　　　　 B．7 ：1　　　　　　　　　 C．7 ：8　　　　　　　　 D．8 ：7

3(2007全国卷上海考题 )24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.已知硬度的表示方法为：将水中Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其质 量折算成CaO的质量.通常把1L水中含有10mg CaO称为1度.18℃时，MgCO₃的溶解度为0.0 11g，求该温度下，MgCO₃饱和溶液的硬度相当于多少度?

知识点：有关硬度的计算.

能力点：理解信息和计算能力.

22.含有0.002mol NaCl的中性溶液100ml使之通过磺化煤酸型阳离子交换剂，令Na⁺完全转 化为H⁺，然后再用100ml，蒸馏水洗涤交换剂，所得混合液假设为200ml，求混合液的PH值 (PH＝-lg［H⁺］)

知识点：离子交换法

能力点：分解发散的能力

21.怎样软化含Mg(HCO₃)₂的硬水，写出有关反应式　　　　　　　　　　　　

知识点：硬水的软化方法.

能力点：综合能力

20.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质(　　 )

A.钙和镁的碳酸氢盐　　　　　　　　　 　　 B.小苏打

C.含碘酸盐的食盐　　　　　　　　　　　　 D.漂白粉等消毒剂

知识点：钙、镁等元素在生理上的作用。

能力点：理论联系实际的能力。

19.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(　　 )

(A)锌　　 　　　　　 (B)铁　　 　　　 (C)铝　　 　　　 (D)镁

知识点：平均“摩尔电子质量”

能力点：学会化繁为简，找捷径.

18.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe

Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H₂SO₄反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判 断A、B、C、D、E依次为(　　 )

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　　　　 　　　　　　 B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　　　　　　　　　　 D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

知识点：常见12种金属的性质

能力点：识忆和综合能力

17.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为(　　 )

A.3.6g　　　　 　　　 B.2.7g　　　　 　　　 C.5.4g　　　　 D.1.8g

知识点：铝分别与盐酸和氢氧化钠作用的性质。

能力点：培养学生综合计算能力。