6.氢化钠(NaH)是一种离子晶体，它与水反应生成碱和H?2，现有NaH和Al粉混合物m(g)，与 足量的水充分反应放出n(g)气体.
求下列条件下混合物中Al的质量
(1)x≥y(设NaH x mol，Al y mol)
(2)x＜y
知识点：Al粉与其他混合物的反应
能力点：信息迁移能力
5.有一不纯的Mg条0.8g(杂质不能燃烧，且不溶于盐酸)，在空气中充分燃烧，然后将生成物溶于50ml、1.8mol/L盐酸中，当往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml时，正好中和多余的盐酸，如再加入碱液360ml并加热，不但Mg2+完全沉淀，且放出134.4mlNH3(标准状况)
求：(1)写出有关反应式或离子反应式(7个)
(2)NH3多少摩?
(3)Mg3N2多少摩?
(4)MgO多少摩?
(5)Mg条中Mg的质量分数
知识点：镁及其化合物的一系列反应
能力点：阶梯发散思维.
4.不另加固体或液体物质，如何使含有a mol Al3+的A溶液中的铝元素和含有b mol AlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀?
知识点：NH3与Al3+，CO2与AlO2-的反应。
能力点：分解发散能力。
3.向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来.
①易拉罐变瘪的原因 ，反应的离子反应式 ；
②易拉罐又鼓起来的原因 ，离子反应式
知识点：铝与碱液的反应
能力点：将理论知识运用于实际生活的能力.
2.已发现的一百多种元素里，大约有是金属元素，其中：
(1)自然界中，最活泼的金属元素是 ；
(2)熔沸点最低的金属元素是 ；
(3)质量相同时，与足量的酸反应，放出H2的量最多的金属是 ；
(4)第三周期氧化性最强的离子是
知识点：从不同角度分析金属有关性质.
能力点：综合能力
1.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠.问下列四项性质的叙述各属于哪种物质 ?(1)由分子间力结合而成，熔点很低.
(2)电的良导体，熔点在1000℃左右.
(3)由共价键组成的网状原子晶体.
(4)非导体、但熔融后可以导电.
知识点：晶体类型与物理性质间的关系.
能力点：概括能力、判断能力.
3.铝盐溶液与强碱溶液的反应.
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
①现象：白色沉淀沉淀增加减少消失
②有关反应：
Al3++3OH-Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O
(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
①现象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不变
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O
Al3++3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓
2.Al(OH)3的两性
在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.
Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O
碱式电离
Al3++3OH- AlO-2+H+
若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性.
Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.
1.铝与强碱溶液反应的实质
反应过程：
2×3e
2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H 2↑
2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O
总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑
Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶 液中不反应.
3.受热分解
Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
实验室制法
可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
可溶性铝盐加氨水 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4
是金属元素，其中：
沉淀增加
Al(OH)3↓
HAlO2+H2O
MgO+H2O