A．O2光合作用的产物，缺O2会影响叶绿素的合成

B．O是组成有机物的基本元素之一，光合作用制造的有机物中的氧来自水

C．P是组成ATP的必需元素，光合作用的光反应和暗反应过程中都有ATP合成

D．C是组成糖类的基本元素，在光合作用中C元素从CO2先后经C₃和C₅形成(CH₂O)

2、生物多样性是共同进化的结果。下列事实不属于共同进化的是

A.随着工业的发展，导致大量温室气体排放，全球气温升高

B.随着光合生物的出现，大气中有了氧气，为好氧生物的出现创造了条件

C.生活在草原上的斑马和猎豹都能迅速奔跑，是长期相互选择的结果

D.4亿前年形成了原始的陆生植物，随后出现了适应陆地生活的动物

(六)从海洋中提取溴和碘：

1、海水中提溴

2、海带提取碘

[教学反思]

(五)、重要的卤素化合物及其用途：

例5：为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO^-₃可和I^-发生反应：IO^-₃+5I^-+6H⁺====3I₂+3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO^-₃。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A.①③　　　　　　　 B.③⑥　　　　　　　 C.②④⑥　　　　　　　 D.①②④⑤⑦

(四)、卤素离子的检验

1、Cl^-:　　　　　　　　　　 2、Br-:　　　　　　　　　 3、I^-

(三)、卤素互化物、拟卤素

1、卤素互化物(如ICl、BrCl、ClF₅)

ICl+H₂O--　　　 　　　　　　　　　　BrCl+H₂O--　　　　　　　

2、拟卤素

有些物质如(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如：

(2)MnO₂+4HCN(浓)====Mn(CN)₂+2H₂O+　　　

它们的氢化物皆为弱酸，银盐均不溶于水。

例4：回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl　　 　　　KBr+BrCl===KCl+Br₂①写出KI与IBr反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)、卤化氢(HX)比较：

1、稳定性

2、沸点

3、还原性：

4、水溶液的酸性：

(一)、卤族元素及其单质性质的通性及递变性

1、　 元素周期表中的位置：

2、　 原子结构：

3、　 单质的相似性、递变性及特殊性：

(1)相似性

(2)递变性

思考与交流：

1、请解释单质熔沸点变化规律？为什么单质在有机溶剂中溶解度较大？

2、实验室应如何保存液溴？能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质？

3、卤素有哪些特殊性？

例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是

A．原子半径　　　　　　　　　　　　　 B.核外电子层数

C.单质在常压下的熔、沸点　　　　　　　 D.单质与水反应的剧烈程度

例2：在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为　　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，以上实验条件下，ClO^-、I₂、SO的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例3、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、HAt很不稳定　　　　　　　　　 B、砹是浅黄绿色固体 　

C、AgAt悬浊液中加入KI溶液后，能逐渐生成黄色不溶物

D、砹易溶于CCl4等有机溶剂　　　　　 E、沸点：HAt高于HI

F、离子半径：NaAt的熔点高于NaCl　　　 G、还原性：HX中HAt最强

H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl₂==2KCl+At₂

2、(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是　　　　　　　　

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

感悟高考：

1、(09全国卷Ⅱ13)含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。