9.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 ( )
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0.01 mol.L-1时，氢氧化钾溶液的PH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
(本题考查第IA族和第IIA族元素单质及其化合物的性质，答题时注意类比、联想分析)
8. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
( )
A. 原子半径：X>Y>Z
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金属性：X>Y>Z
D. 阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
(本题考查同周期元素性质的变化规律，答题时据化学式分析化合价，再定位讨论)
7. 国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的 ( )
A. 第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多
B. 第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素
C. 原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D. 随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
(本题考查元素周期表的结构，答题时应克服思维定势)
6．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合
一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物的稳定
性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数
相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排
列顺序正确的是 ( ) ( )
A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T
C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z
(本题考查元素非金属性强弱比较，答题时注意影响非金属
性强弱的因素)
5. 已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是 ( )
A．砷元素的最高化合价为+3
B.砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子
D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
(本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性)
4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )
A.x+4 B.x+8 C.x+10 D.x+18
(本题考查周期表的结构，答题时可以用抽象问题具体化的思路)
3．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 ( )
A．原于半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐难溶于水
(本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同主族元素性质的相似性和递变性来分析)
2. 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径 A＞B＞D＞C
B.原子序数 d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A
D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
(本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元素在周期表的位置来分析)
1. 下列描述的元素中，一定属于主族元素的有 ( )
A.元素的原子最外层电子个数为2
B.元素的原子最外层电子个数为6
C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D.阴离子RO4－中R元素
(本题考查原子结构与元素周期表结构的关系，答题时注意特例的分析)
3.(2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4 (选填＞或＜或＝)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
(本题考查元素周期表中元素化合物性质的变化规律，归纳
总结规律是解答本题的关键)
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