13．(11分)在某次探究性学习中，老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯净的铜，并用所制得的铜进行一系列的探究性实验．
甲、乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案．
甲：①CuO溶于适量稀硫酸中．
②在①的溶液中加入稍过量的铁，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜．
乙：①铁与稀硫酸反应得氢气
②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜．
(1)若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同，请判断他们所制得铜的质量大小关系
________(填选项的标号)．
A．相同 B．甲多
C．乙多 D．以上三种情况均有可能
(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以
完善，甲同学的方案不完善的原因____________________________．完善甲同学的方
案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，加入_____________________________，
不断搅拌，然后__________________即得到纯净的铜．
解析：甲的方案中用过量的铁置换出铜，会使得到的铜中含杂质铁，乙的方案由于用
H2还原CuO时H2利用率太低，故用同样的H2SO4所得H2再去还原CuO，所得Cu
将很少．
答案：(1)B (2)甲同学的方案制得的铜中可能混有铁并且没有洗涤 过量稀硫酸 过
滤、洗涤、烘干
12．(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________；写出过程②中有关反应的离
子方程式：__________________________.
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为________．
A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒
精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是
____________．
解析：(1)从提取碘的流程图上看出，操作①是将固体(残渣)和液体(含I－的溶液)分离开
的操作，即为过滤．反应②是用Cl2将I－氧化成I2的反应．
(2)利用I2在有机溶剂(如CCl4、苯)中的溶解度远大于在水中的溶解度，用有机溶剂将
碘水中的碘提取出来，其中，酒精、甘油、醋酸均与水互溶，不能萃取碘水中的碘．
(3)操作①中缺少漏斗，操作③中缺少分液漏斗．
答案：(1)过滤 2I－+Cl2===I2+2Cl－ (2)B
(3)漏斗、分液漏斗
10．铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法正确的是 ( )
A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
C．在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确．C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，C不正确．电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的物质的量小于0.5 mol，D不正确．
答案：A
9．中国新闻网曾报道，位于广东省阳江海域的“南海一号”宋代商船，此前曾打捞出金、银、铜、铁、瓷类文物4000余件，文物界专家认为，“南海一号”价值不亚于兵马俑．下列有关推断不正确的是 ( )
A．金、银、铜、铁等属于过渡金属
B．瓷类器件的主要成分是硅酸盐
C．用硝酸可以检验金制品和铜制品
D．金属在海水中不容易腐蚀
解析：金、银、铜、铁均属过渡金属，A正确；瓷器的主要成分是硅酸盐，B正确；硝酸与Cu能发生反应，而不与金反应，故C正确；金属在海水中容易发生电化学腐蚀，D不正确．
答案：D
8．工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠 ②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑ ③电解熔融氯化钠
下列有关说法正确的是 ( )
A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：
4NaOH(熔融)4Na+2O2↑+2H2↑
B．在电解熔融氯化钠的电解槽(如右图)中，石墨为阳极，铁为阴极
C．电解熔融氯化钠时，Na+向阳极移动
D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等
解析：A项中阳极反应4OH－－4e－===O2↑+2H2O，阴极反应：4Na++4e－===4Na，因此不可能有H2产生，C项中Na+应向阴极移动，D项中方法①每生成1 mol Na，需转移1 mol电子，方法②需转移2 mol电子．
答案：B
7．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是 ( )
A．海水NaOHMg(OH)2电解Mg
B．海水HClMgCl2Mg
C．海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2电解Mg
D．海水Cl2MgCl2电解Mg
解析：首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得Mg(OH)2，再用盐酸溶解Mg(OH)2得
MgCl2，电解融熔MgCl2得Mg.
答案：C
6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液 ―→碘单质
下列有关叙述正确的是 ( )
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态，A错误．操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的．
5．用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 ( )
A．MnO2 B．WO3
C．Cr2O3 D．Co3O4
解析：用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂．在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，耗铝越少．以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、Co(+)．Co化合价最低，耗铝最少．
4．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是 ( )
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
解析：明矾净水的原理是水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附悬浮物作用，而对海水中的无机离子起不到任何作用．
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠 ②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑ ③电解熔融氯化钠