1.．(08枣庄第一次调研)下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　

　　　 ①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

　　　 ②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中

　　　 ③熔点：钾>钠>钠钾合金

　　　 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色

　　　 ⑤向含有Na⁺、SO₄^2－、HCO₃、CO₃^2－的溶液中加入过量的Na₂O固体，Na⁺和CO­₃^2－的物质的量不变

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．①②④⑤

17．(海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( D　 )

A．铝的金属性比镓强　　　　　　　　　　 B．铝的熔点比镓低　　　　　　　　

C．Ga(OH)₃与Al(OH)₃性质相似，一定能与NaOH溶液反应　　　　

D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

16．(江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2)关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³⁺

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH₄⁺

15．(江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②　　　　 　B．①③　 　　　　　C．①④　　　　 D．②③

14．(江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测)(11分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能　　　　

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是__　　　　　 __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 　　　　　　　　　__　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　有关。

答案)(1)D(1分) 　(2)Cu(1分)　

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)　

　(4)A、B、D (3分)　

　(5)A(1分)，电解质性质(合理解答同样给分)(1分)

13．(江苏省扬州中学2008-2009学年第一学期第一次月考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[ A]

A．Al　　　　　　　 　 　　　　 B．Al(OH)₃C．Al Cl₃　　　　　　　 　　 D．Al₂O₃

12．(江苏省扬州中学2008-2009学年第一学期第一次月考)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是[AD ]

　A．原子半径：Na<Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

　 C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

　 D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

11．(江苏省扬州中学2008-2009学年第一学期第一次月考)把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是[　　 AD ]

　　 A．气体Y是SO₂和H₂的混合物　　 　　　　　　　 B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4:1

　　 C．反应中共消耗锌87.5g　　　　　 　　　　　　 D．反应中共转移电子3 mol

10．(江苏省扬州中学2008-2009学年第一学期第一次月考)某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：

　 ①　　　　　　　　　　　 　；②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ；③有少量蓝色沉淀生成。请完成下列问题：

(1)将现象①补充完整。

(2)该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：

可供选择的试剂：(A)稀硫酸　 (B)稀硝酸　 (C)浓硫酸　　 (D)硝酸钠溶液

步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的　　　 (填字母)，微

热使之充分反应，黑色固体未溶解。

步骤二：将步骤一所得固体洗涤、晾干后，再加入　　　 (填字母)，观察到溶液呈

现蓝色。

(3)镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　　　　　　　。

答案)(1)镁条表面产生气泡 (2分)

(2)(A)，(B)　 (2分，各1分)

(3)Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑　 Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu　 (各2分，共4分)

9．(江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考)(8分)某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。

步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的　 ▲　 (填序号)。

A．炭粉　　　　　 B．硫粉　　　　　　 C．红磷

⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法：　 ▲　 。

⑶写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：　 ▲　 。

⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是　 ▲　 。

答案)⑴C　　　 ⑵向水槽中加水　　　　 ⑶Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

⑷氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO