17．(8分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t1＝________s，画出以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)．

(2)利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是_____________________________________________________．

(3)t1________t4(填“＞”或“＜”)，原因是________________________________

________________________.

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________

__________________________.

(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为___________．

解析：解答该题要认真分析表中数据．由A、B、C总结规律，推出t1＝50 s，根据A、B、C、D四组实验的数据可画出温度-时间图．通过对图象的分析总结温度对反应速率的影响，找出规律．D、G组实验相比较，G中可形成铜-锌原电池，加快反应速率；E、F组实验相比较，F中锌的表面积大，速率快；B、E、F组相比较，粉末状的Zn反应速率最快，薄片状的Zn反应速率最慢，故单位时间内消耗锌的质量为mF＞mE＞mB.

答案：(1)50

如图所示：

(2)温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍

(3)＞　G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快

＞　F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快

(4)mF＞mE＞mB

16．(2009·靖江模拟)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2　ΔH＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是　　　　 (　)

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　　　 　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　 　　　　　D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

解析：将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质的量增大，所以容器的体积甲＞乙；在活塞上都加2 kg的砝码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲＜乙．

答案：D

15．(2010·蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

解析：反应开始时Y为10 mol，X为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反应方程式是7Y3X，A不正确；t1时，Y为6 mol、X为4 mol，其物质的量比为3∶2，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确．从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确．

答案：B

14．(2010·徐州模拟)在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vB＝a/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为　　　　　　　　　 (　)

A．3∶1∶2∶2　　　　B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1　 　　　　　　　D．1∶1∶1∶1

解析：因为5 min内vB＝a/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，所以vC＝2a/15 mol/(L·min)，即n∶p＝1∶2，符合这一关系的只有A.

答案：A

13．某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

解析：升高温度，正反应、逆反应速率都增大；该反应属于反应前后气体体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深； 温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变．

答案：C

12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于　　　　　　　　　　 (　)

A．33%　 　　　　　　　　　　　　B．40%

C．50%　 　　　　　　　　　　　　D．65%

解析：由题意可取X和Y各1 mol，设X的转化量为a mol

　X 　+　 2Y2Z

起始：1 mol 　　1 mol 　　0

转化：a mol　 　　2a mol 　2a mol

平衡：(1－a)mol　 (1－2a)mol　 2a mol

到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，即[(1－a)mol+(1－2a)mol]∶2a mol＝3∶2，解得a＝1/3.则Y的转化率＝2a mol/1 mol＝2/3，最接近65%.

答案：D

11．(2009·山东高考)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

解析：A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误．

答案：D

10．(2009·北京高考)已知：H2(g)+I2(g)　 2HI(g)　ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是　　　

(　)

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

解析：0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙两容器中在题述情况下达到的平衡是等效的．A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能确定．

答案：C

9．(2009·重庆高考)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　)

解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3+)不变；C项，加入Ar气，在恒温、恒压下，体积增大，平衡左移，H2转化率减小，D项，所给反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，反应物转化率增大，正确．

答案：D

8．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)　　 CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是　　　　　　　　　 (　)

A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　 　B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲 　　　　　D．丁＞丙＞乙＞甲

解析：根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡正向移动，n(CO)增加，所以乙＝丁＞丙＝甲．

答案：A