摘要：17．在锌与盐酸反应的实验中.一个学生得到的结果如下表所示: 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于水的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 t1 E 2 细小颗粒 15 t2 F 2 粉末 15 t3 G 2 薄片 35 t4 (1)t1＝ s.画出以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间.横轴表示温度)． (2)利用所画的曲线图.总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 ． (3)t1 t4.原因是 . t2 t3.原因是 . (4)单位时间内消耗锌的质量mB.mE.mF从大到小的顺序为 ． 解析:解答该题要认真分析表中数据．由A.B.C总结规律.推出t1＝50 s.根据A.B.C.D四组实验的数据可画出温度-时间图．通过对图象的分析总结温度对反应速率的影响.找出规律．D.G组实验相比较.G中可形成铜-锌原电池.加快反应速率,E.F组实验相比较.F中锌的表面积大.速率快,B.E.F组相比较.粉末状的Zn反应速率最快.薄片状的Zn反应速率最慢.故单位时间内消耗锌的质量为mF＞mE＞mB. 答案:(1)50 如图所示: (2)温度每升高10℃.反应速率加快到原来的2倍 (3)＞ G组中可形成Cu-Zn原电池.反应速率加快 ＞ F组中锌为粉末状.表面积较大.反应速率加快 (4)mF＞mE＞mB

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