2．碳酸氢钠和碳酸钠的制法

　　 (1)制取NaHCO ₃的方法

　　 ①减压低温蒸干NaHCO₃溶液。NaHCO₃遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO₃晶体。

　 　②往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入CO₂，过滤得到晶体。Na₂CO ₃+CO ₂+H₂O2NaHCO ₃

　(2)联碱法制纯碱原理

①在饱和食盐水中通　　 饱和后，再通　　 ：NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃

②生成NH₄HCO₃的溶解度大，而c(Na⁺)也大，而NaHCO₃溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH₄HCO₃NaHCO₃↓+NH₄Cl，总方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③将析出沉淀加热，制得Na₂CO₃(纯碱)

　[例3] 下列实验能成功的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①用水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体；②用观察法区别Na₂O和Na₂O₂；③用MgCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

A．①②③④　　　 B．①②　　　　 C．②③　　　　　 D．①②④

[解析]Na₂CO₃溶解度远大于NaHCO₃，取等量水，溶解得多的固体就是Na₂CO₃。Na₂CO₃还能与水结合成块状Na₂CO₃·10H₂O，分别取a g固体，各加b mL的水，搅拌，有溶液的为NaHCO₃，只形成块状固体的为Na₂CO₃。Na₂O呈白色，Na₂O₂为黄色，观察即可分辨。MgCO₃与Mg(OH)₂都难溶于水，故MgCl₂溶液不能区别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液。Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na₂CO₃溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，先发生反应CO₃^2-+H⁺HCO₃^-，没有立即产生气泡，当CO₃^2-完全转化成HCO₃^-后再滴盐酸，即相当于在NaHCO₃溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可区别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

[答案]D

[黑色陷阱]本题不仅要考虑物质的性质差异，而且要考虑操作方法的不同对差异性质的影响。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液滴入到盐酸中的现象是一致的，而稀盐酸滴入这两种溶液中产生气泡是后者快。因忽略了NaHCO₃比Na₂CO₃与酸反应激烈而误选B。

考点4 　碱金属

1．碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别

(1)热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是　　　 ，另一个为　　　 。

(2)和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为　　　 ，另一个为　　　 。

(3)阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl₂溶液，产生沉淀的原试剂为　　　 ，另一个为　　　　　 。

(4)溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L^-1)的pH，　　　 溶液的pH在12左右，而

　　　　　 溶液的pH在8左右。

[特别提醒]：碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3(无气泡)，HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。

2．Na₂O₂的性质

－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na₂O₂既可以在一定条件下

获得电子表现　　　　 (如与SO₂、Fe²⁺、品红等反应)，也可以在一定条件下失去电子

表现　　　　 (如与H⁺和MnO₄^-反应)，还可以在一定条件下发生歧化反应(如与H₂O、CO₂等反应)；但以　　　 为主。

Na₂O₂与SO₂反应：Na₂O₂+SO₂　　　

Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时生成Fe(OH)₃沉淀：　　　　　　　　 。

　　 Na₂O₂投入氢硫酸中，可将H₂S氧化成单质硫，溶液变浑浊：　　　　　　 　　　　　。

　　 Na₂O₂投入品红溶液中，　　 使品红溶液褪色(褪色原理与SO₂ )。

[特别提醒]：Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。

[例2](2006年全国Ⅰ)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

(2)填写表中空格：(请在答题卡上填空)

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　 。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　　　　 。

[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O₂，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O₂。为检验生成的O₂应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。

[答案](1)CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑　

(2)B　 饱和NaHCO₃　 除CO₂中的HCl　

C　 Na₂O₂粉末　 反应物　

D　 NaOH溶液　　　 除去未反应的CO₂

(3)2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂　 (4)将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。

[方法技巧]做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na₂O₂与CO₂反应装置而出现错误。

考点3 　碳酸钠、碳酸氢钠

1．Na₂O₂的结构特点

在Na₂O₂和H₂O₂中，氧是　　 价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键)，形成了一种不太稳定的结构。

3．钠与盐溶液的反应

实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应。

与CuSO₄溶液反应：2Na+2H₂ONaOH+H₂↑ (1) CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄

+Cu(OH)₂ 　(2)　 合并(1)(2)得：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)与FeCl₃溶液反应：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　[例1] 下列关于钠与水反应的说法不正确的是　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．②③④　　　　　　 D．①②③④

[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H⁺的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。

[答案]D

[黑色陷阱]忽视了钠与水反应产生H₂，无氧气存在而漏选③；忽略了钠直接投入水中，在水面上部分钠被氧化而漏选④。

考点2　 过氧化钠的结构与性质

2．钠与酸溶液反应

当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H⁺反应：　　　　　　　　　　　 　；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应　　　　 。

1．钠与水的反应可以概括为：　　　　　　　　　　 五个字来记忆。

(1)钠投入水中并浮在水面上--密度　　 水。

(2)钠立即跟水反应，并　　　　 ，发出嘶嘶声，产生气体。

(3)同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失--　　　 。(4)反应后的水溶液使酚酞　　　 --与水反应生成NaOH。

完成课后练习题三。

这篇记实报道以平实的语言，真实地记录了人类首次登月的全过程，表达了作者对登月成功后的喜悦之情以及对人类聪明才智的赞叹。本文按照事情发展的时间顺序来记叙，条理十分清晰，记叙的要素交代得一目了然，且语言平实、准确，体现了新闻报道的准确性、真实性、科学性。

2．阿姆斯特朗谈到登月的意义时说：“这一小步，对于一个人来说，是小小的一步；对整个人类来说，是巨大的飞跃。”你是怎样理解的？

(先让学生畅所欲言，教师稍作归纳。“一小步”是指宇航员们从飞船跨到月球表面的一小步，对一个人来讲确实很容易，毫不费力。但是这一步是人类向太空领域迈出的第一步，它显示了人类卓越的聪明才智，表明了人类高度发达的科技水平，开创了人类对宇宙探索的新纪元，这意义就非同小可，因此说这是巨大的飞跃。

人类第一次成功地探访月球已是三十一年前的事了。时光飞逝，时至今日，人类向宇宙迈进的步伐从没停止过，你知道人类探索宇宙奥秘的其他成果吗？

让学生谈谈，互通有无，增长见识，激发学生爱科学、学科学、用科学的兴趣。