摘要：2．Na2O2的性质 -1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间.因此Na2O2既可以在一定条件下 获得电子表现 (如与SO2.Fe2+.品红等反应).也可以在一定条件下失去电子 表现 (如与H+和MnO4-反应).还可以在一定条件下发生歧化反应(如与H2O.CO2等反应),但以 为主. Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2 Na2O2投入FeCl2溶液中.可将Fe2+氧化成Fe3+.同时生成Fe(OH)3沉淀: . Na2O2投入氢硫酸中.可将H2S氧化成单质硫.溶液变浑浊: . Na2O2投入品红溶液中. 使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 ). [特别提醒]:Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序.若先发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑.必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.即应先考虑Na2O2跟CO2的反应. [例2]在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品.用上图中的实验装置进行实验.证明过氧化钠可作供氧剂. (1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式: . (2)填写表中空格: 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: . (4)试管F中收集满气体后.下一步实验操作是: . [解析]要证明过氧化钠可作供氧剂.必须验证实验产物是O2.故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应.实验仪器中的A是二氧化碳发生装置.B.D是除杂装置.C是反应装置.E是尾气处理与收集装置.本实验可能存在的杂质气体有:HCl和水.但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应.故水不必除去.试管F中收集满气体后.下一步实验操作应是验证实验产物是O2.为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出.然后用带火星的木条伸入管口进行检验.但是取出F前.应将装置A中的反应停止. [答案](1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (2)B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反应物 D NaOH溶液 除去未反应的CO2 (3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (4)将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃. [方法技巧]做实验首先确立实验目的.确定装置B.C.D的作用是解答本题的关键.易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去.从而认为装置是干燥装置.D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误. 考点3 碳酸钠.碳酸氢钠

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3742258[举报]