2．(温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5%-5.5%，Cu－1.0%-1.5%，Mg－0.4%-0.6%，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。(已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑)

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL(标准状况下)。

试回答下列问题：

⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品(一项不达标即为不合格产品)

答案 ⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

　　　　　　　　 28x－24y＝0.512　

　　　　　　　　 2x－y＝

　　 解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol

　　 ⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。

1. (山东省临沭一中2009届高三上学期期中考试)(6分)图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使　

溶液中Cl－和HCO3－的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的　

物质的量等于　　　 moL(用m表示)。

答案 ⑴Na2CO3+HCl＝NaCl+Na2CO3

⑵HCO3－+H+＝H2O+CO2

⑶4m/3(每个2分共6分)

1．C　 2．D　 3．A　 4．D　 5．D　 6．B　 7．C

近三年典型联考题汇编

7．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A．2ω1＝ω2　　 　　　B．2ω2＝ω1　　 　　　C．ω2＞2ω1　　 　　　D．ω1<ω2<2ω1

6．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

　 A．最终得到白色沉淀和无色溶液

　 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

　 C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

　 D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L

4．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度(mol/L)是

A．0℃-10℃　B．10℃-20℃　

C．20℃-30℃　 D．30℃-40℃

3．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1︰4　　 　　B．1︰5　　　 　　C．2︰1　　　 　D．2︰3

2．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A．1.34mL　 　　B．2.240mL　 　　C．0.672mL　 　　 D．0mL

1．密度为0.91克/厘米3的氨水，质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为

A．等于12.5%　　　　 B．大于12.5%　　　　 C．小于12.5%　　　　 D．无法确定

4、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。

M(混)＝Ma×A%+ Mb×B% + Mc×C% +--

典型高考题汇编