(1)不同类型的晶体：一般而言，熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体和金属晶体>分子晶体

(2)同类晶体：

①原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越大，熔、沸点越高，如金刚石>金刚砂>晶体硅

②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数大，离子键越强，熔、沸点高，如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl；

晶格能是指　　　　　 形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，晶格能越大，形成的离子晶体越　 　　，且熔沸点　　　

③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，通常分子极性越强、相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸越高，有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱

④同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子带电荷数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如Li>Na>K， Na<Mg<Al

试题枚举

[例1]晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al₂O₃·SiO₂)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕10⁴。晶体的各向异性主要表现在是：(　　 )

①硬度　 ②导热性　 ③导电性　 ④光学性质

A.①③　　　　　 B.②④　　　　　 C.①②③　　　　　 D.①②③④

答案：D

[例2]下列属于分子晶体的一组物质是

A. CaO、NO、CO　　　 B .CCl₄、H₂O₂、He　

C .CO₂、SO₂、NaCl　　 D .CH₄、O₂、Na₂O

解析：固态金属是金属晶体；大多数的盐、碱和金属氧化物是离子晶体；熟记常见的原子晶体；其它常见物质大多是分子晶体

答案：B。

[例3]下列性质符合分子晶体的是

A . 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电

B.　 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电

C.　 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm³

D.　 熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

解析：A、D中的物质熔点较高，D中物质熔化时能导电，都是离子化合物；C中物质固态能导电，应为金属单质

答案：B

[例4]下列大小关系正确的是(　　 )

A.晶格能：NaCl<NaBr　 B.硬度：MgO>CaO　

C.熔点：NaI>NaBr　　　 D.熔沸点：CO₂>NaCl

　　 解析：离子半径 Cl^-<Br^- 离子键 NaCl>NaBr，晶格能NaCl>NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg²⁺<Ca²⁺，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B正确；C类似；D中CO₂分子晶体，NaCl是离子晶体，熔沸点：CO₂<NaCl

答案：B

[例5]金属能导电的原因是

A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

解析：金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用属于静电作用，是强烈的相互作用，A错误；金属晶体在外加电场作用下电子定向移动，不会失去。

答案：B

[例6]现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为　　　 ；乙晶体的化学式为　　 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。

解析：立方晶胞体心的微粒一个晶胞所有，面心的微粒为两个晶胞是共有，每个微粒有1/2属于该晶胞，棱边的微粒为4个晶胞共有，每个微粒有1/4属于该晶胞，顶点的微粒为个8晶胞共有，每个微粒有1/8属于该晶胞。

答案：1∶1　 C₂D　 EF　 XY₃Z

2.常见晶体的结构

在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是　　　 结构，两个碳碳单键的键角为　　　　　 ，其中的碳原子采取　　 杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为　　 ，晶体中最小的环上上的碳原子数为　　 ；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为　　 ；NaCl晶体中Na⁺的配位数为　　 ，Cl^-的配位数为　　 ，每个Na⁺的周围距离最近且相等的Na⁺的个数为　　 ，CsCl晶体中Cs⁺的配位数为　　 ，Cl^-的配位数为　　 ，每个Cs⁺的周围距离最近且相等的Cs⁺的个数为　　 ；二氧化硅晶体中每个硅原子与　　 个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有　　 个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为　　 。

思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，

在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。

1.概念：描述　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　叫做晶胞；整块晶体由晶胞“无隙并置”而成；晶胞①中Ti、O、Ca原子数分别为　 、　 、　 ；晶胞②中A、B、C、D原子数分别为　 、　 、　 、　 　　。

分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式，分子的排列方式与其形状的关；离子晶体可视为不等径圆球的密堆积，离子晶体中正负离子的配位数主要由正负电荷的　　　 (几何因素)、正负电荷的　　　 (电荷因素)以及离子键的纯粹程度(键性因素)决定；金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积，可分为Po的简单立方堆积、　 型、　 型和　 型。

(1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做　　　 构成的　　　　　 物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有　　　 的几何外形，各向　　　　 和具有固定的　　　　　　 。

(2)根据晶体内部微粒的　　　　　 的微粒间　　　　 的不同可以将晶体分为通过离子键形成的　 　　晶体，以金属键基本作用形成的　　　 晶体，通过价键形成的　　 晶体和通过分子间相互作用形成的　　　 晶体。

(3)常见晶体类型比较：

37. (1)H，Na　(2)2，VI A 　(3)E > B > C > D > A

　(4)NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑(5)乙二酸 (草酸)

　 (2)①2KCl+2H₂O　　 Cl₂↑+H₂↑+2KOH　 ②3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O　　

(3)Al(OH­)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O　　 (4)4NH₃+6NO　　　 5N₂+6H₂O　　

(5)16.8aL　　　 增大。

34. (2) H₂O 　H₂O₂ 　　(3)　 　　　　(4)HD>EH₄　 (5)CO₂　 N₂O　 BeF₂

37. (1)H，Na　(2)2，VI A 　(3)E > B > C > D > A

　(4)NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑(5)乙二酸 (草酸)

　 (2)①2KCl+2H₂O　　 Cl₂↑+H₂↑+2KOH　 ②3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O　　 　

(3)Al(OH­)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O　 　(4)4NH₃+6NO　　　 　5N₂+6H₂O　 　

(5)16.8aL　 　　　增大。

惠安一中2010届高三化学练习－物质结构(必修)参考答案

1-27 BCADA　 DDDBD　 BBBCA　 CACCB　 BDCDA　 AB

36．H₂SO₃　 SO₃　 P₂O₅　 Na₃PO₄、H₂O　 2P+5SO₃＝5SO₂+P₂O₅

35. (1)HCl　 弱　 (2)N；　 (3)H、O、S　

　 (4)Be(OH)₂+2NaOH → Na₂BeO₂+2H₂O；Li