3.影响水的电离度大小的因素:

(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度　　　　 .

(2)浓度的影响规律:

①加入酸, c(H⁺)增大,水的电离平衡向　 移动,水的电离度　　　 。

②加入碱, c(OH^-)增大,水的电离平衡向　　 　移动,水的电离度。

③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度　　　 。

④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO₄、NaHSO₃和NaH₂PO₄等,相当于加入酸的作用,使水的电离度　　　　 。　

［例1］向纯水中加入少量的KHSO₄固体(温度不变)，则溶液的(　 ) 　A、pH值升高　　B、[H+]和[OH-]的乘积增大 　C、酸性增强　　D、OH-离子浓度减小

考点2　 溶液的酸碱性和pH值

2.水的电离度

　　 对于水 　c(H₂O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数).

常温时 α_水=10^-7/55.6=1.8×10^-9=1.8×10^-7%

所以水是　　　 的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.

1.水的电离平衡和电离平衡常数　　

H₂O + H₂OH₃O⁺ + OH^- ΔH>0　 或者 H₂O H⁺ + OH^- ΔH>0

①25℃时：K_W= 　　　　　　　=10^-14mol·L^-1

②Kw随温度升高而　　　　

1.“研讨与练习”一。

11.愿你珍重　　　　　　　　　　　　 　。

10.　　　　　　　　　　 使人回味无穷。

9.第一次看到　　　　　　　　　 　，但觉　　　　　　　　　　　　 。

8.　　　　　　　　　 玲珑剔透。

7.　　　　　 给　　　 　留下了不可磨灭的印象。

6.　　　　　　　　　　 值得低回品味。