3．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 ) (16分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空：

(1) B装置有三种功能：①控制气流速度；②______________________________________；③________________________________________________；

(2) 设V(Cl₂)/V(CH₄)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.

(3)　 D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是___________________________________

(4)　 E装置的作用是____________(填编号)；

A．收集气体　　 B．吸收氯气　　 C．防止倒吸　　　 D．吸收氯化氢

(5) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________

(6) 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)

A．CH₄　　 B．CH₃Cl　　　 C．CH₂Cl₂　　　 D．CHCl₃　　 D．CCl₄

答案：(1)使气体混合均匀；干燥气体；(2)≥4；(3)吸收过量的CL₂，(4)CD；

(5)CH4+Cl2----CH3Cl+HCl；(6)分液 ，AB。(6)

2．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )(11分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：

① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

(1)根据以上事实推断A-E的化学式：

A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　

(2)写出②、③、④的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

1、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末加热，将产生的气体分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊

2．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

A　 硼(1s²2s²2p¹)　　 B　 铍(1s²2s²)　　 C　 锂(1s²2s¹)

D　 氢(1s¹)　　　　 E　 氦(1s²)

解析：R、U的最外层电子数均为1，R和U最可能处于同一族；Q第一电离能很大，可能为0族元素

　　 答案：E　 E

①原子半径由大到小；

②主要化合价：正价由+1→+7，负价由-4→-1；

③元素性质：同一周期由前往后金属性　　　 ，非金属性　　　 ，同一主族，由上往下金属性　　　 ，非金属性　　　 ；

④电离能：　　 态电 　　性基态原子失去　　　 个电子，转化为气态基态正离子所需要的　　　　　　 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越　　　　　 。同一元素的第二电离能　　　 第一电离能；同一主族，由上往下第一电离能　　　 ，同一周期由前往后电离有　　　 的趋势，但二、三周期中　　 、 　　、　　 和　　 四种元素的原子第一电离能大于相邻的前后元素的原子，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤电负性：电负性用来描述　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，电负性的大小也可作为　　　　　　　　　　　　　　　　　 的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是　　　 ，金属的电负性一般　　　 1.8；同一周期由前往后电负性　　　 ，同一主族，由上往下电负性　　　 。

试题枚举

[例1]x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A. x的原子半径大于y的原子半径。　　　 B. x的电负性大于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。　　　　　 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

解析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；x是非金属，y是金属，非金属的电负性大于金属，B项正确；y单质无氧化性，C错误；x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能大于金属，D错误。

答案：B。

[例2]1、某元素的电离能(电子伏特)如下：

此元素位于元素周期表的族数是

A. IA　　 B. ⅡA　　 C. ⅢA　 D、ⅣA　 E、ⅥA　 F、ⅤA　　 G、 Ⅶ_A

解析：由I₅→I₆电离能发生突跃，可知该元素的原子外层有5个电子。

答案：E。

[例3]应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体，⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④　 　　 　B．②④⑥　 　　 C．①③⑤　　 　 D．②④⑤

解析：由对角线规律可知Be的化合物性质与Al的化合物性质相似，①对；Tl与Al同一族，金属性比铝强很多，能与盐酸产生氢气，但不能和NaOH溶液作用，②错；卤化银颜色由上往下加深，溶解度减小，③对；Li在氧气中燃烧，产物是Li₂O，④错；筛选可知

答案：C

[例4]气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

解析：题中A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge ；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P的3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能大。

答案：B

[例5] 12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是　　

A.1s²2s²2p⁴　　　　　 B.1s²2s²2p⁶3s²3p³

C.1s²2s²2p⁶3s²3p²　　 D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

解析：题中A、B、C、D依次为O、P、Si、Ga ；O的非金属性最强，电负性最大

答案：A

[例6]根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题。

1．在周期表中，最可能处于同一族的是

A　 Q和R　　 B　 S和T　　 C　 T和U　　 D　 R和T　　 E　 R和U

1．(08山东高考冲刺预测卷)(12分)某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示 。

　 (1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：

　　　　 ①　　　　 　，②　　　　 　，③　　　　 　，④　　　　 　，⑤　　　　 　

　 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

　　　　 a　　　　 　,b　　　　 　,c　　　　 　

　 (3)白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)无色溶液B加剂③的主要目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是　　　　　　　　　　　　　

解析：

　 (1)①Ba(NO₃)₂　 ②HCl　　 ③NHO₃ ④Br₂　 ⑤AgNO₃

　 (2)a.SO₃^2－　　 b. SO₄^2－　　 c.Cl^－

　 (3)BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

　 (4)中和溶液中的OH^－，防止对Cl^－的检验产生干扰

　 (5)会使沉淀A中的BaSO₃氧化，而对SO₄^2－的检验产生干扰

12．(08山东德州模拟)下列各种情况下，可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　 ( A　 )

　　　 A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

　　　 B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

　　　 C．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

　　　 D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

　　　 A．NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^-　　 NH₃↑+H_­2O

　　　 B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

　　　 C．CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

　　　 D．用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H_2­O　 Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

11．(08青岛质量检测)下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　　 A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO^-₃+OH^-== CO^2-₃+H₂O

　　 B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH^-==2AlO^-₂+3H₂↑

　　 C．用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：2Fe³⁺+Cu == 2Fe²⁺+Cu²⁺

　　 D．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂O　　　 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

10．(08山东实验中学一诊)下列各组离子，一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^-、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺

　　　 B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、CO₃^2-

　　　 C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

　　　 D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^- 、NO₃^- 、Na⁺

9．(08山东实验中学一诊)下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-==CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H⁺ +2NO₃^-=Cu²⁺ +2NO↑+H₂O

C．气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-+2H₂O=[Al(OH)₄]^- + H₂↑